Tre parametrar

Du har Gibbs fria energi $\Delta G =\Delta H-T\Delta S$. Om ändringen i G är positiv går reaktionen spontant åt höger. Om ändringen i G är negativ går reaktionen spontant åt vänster. Om ändringen i G är 0 är reaktionen i jämvikt. Vilka tre parametrar är det man behöver veta för att kunna beräkna Gibbs fria energi?

1. Gibbs fria energi är ett mått på drivkraften för en reaktion.

2. Förändring i Gibbs fria energi, delta G, är beroende av både delta H och delta S samt delta H.

3. Delta G anger om en reaktion är spontan eller ickespontan.

Är det dessa parametrar du menar?

$\Delta H$ och $\Delta S$ är två av de värden man behöver fär att kunna beräkna $\Delta G$. Vilken är den tredje?

Och T dvs temperaturen.

Just det. Kan du svara på frågan nu?

Om en kemisk reaktion kan ske av sig självt så är den spontan. Om man t ex tillför extra energi genom att göra en elektolys kan man få en reaktion att "gå baklänges" så att man t ex kan framställa aluminium från aluminiumoxid.

Ja, så de tre parametrarna är delta H alltså entalpiförändringen J, T som är temperaturen och delta S som är entropiförändringen J/K. 

Parametrarna är rätt, men du har inte rätt enhet på någon av dem. Jo, om du har skrivit någonstans att man mäter per mol, och om du anser att det är självklart att temperaturen mäts i K så är det riktigt.

Delta H är entalpiförändringen per mol eller J, T är temperaturen som mäts i K och entropiförändringen är J/K. Stämmer det nu?

Entalpiändringen $\Delta H$ mäts i J/mol, temperaturen mäts i K, entropiändringen $\Delta S$ mäts i J/(mol^.K). Enheten för Gibs fria energi $\Delta G$ blir J/mol.

Men i mitt formelblad står entalpiförändring bara som J så det ska stå J per mol alltså?

Ja, det är ju orimligt att det skulle vara ett värde som inte beror på hur mycket man har, eller hur? Står det ingenting i huvudet på tabellen?

Nej ingenting förutom det. Men då vet jag att entalpiförändringen skrivs i J per mol och svaret alltså det som du har skrivit ovan om jag har förstått det rätt?

Det kan ju förekomma att man använder andra standarder än de som jag har lärt mig, så det är säkrast att du kollar med din lärare.