Totalreaktion galvanisk cell
Uppgift: "Du har en galvanisk cell med kopparsulfatlösning och järn(II)sulfatlösning. En kopparelektrod är nedsänkt i kopparsulfatlösningen. En järnelektrod är nedsänkt i järnsulfatlösningen. Du har även en saltbrygga med natriumsulfatlösning."
b. Skriv upp de olika reaktionerna som sker i respektive halvcell. Vilken är pluspol och vilken är minuspol?
Järn är ett bättre reduktionsmedel så det oxideras:
Fe (s) --> Fe²⁺ + 2 e⁻
I kopparhalvcellen:
Cu²⁺ + 2 e⁻ --> Cu (s)
Frågan är om något mer händer. Gör det det?
d. Skriv totalreaktion.
Jag är inte helt säker på vad det innebär, tyvärr. Det låter som att man sätter ihop delreaktionerna, men jag är inte säker på delreaktionerna heller. Fattar inte mycket. Please help.
Jag tycker att du verkar fatta väldigt mycket. Du har helt rätt. Totalreaktionen får du som sagt genom att lägga ihop de två reaktionerna i b-uppgiften. Däremot har du inte svarat på frågan kring vad som blir plus- respektive minuspol.
Men vad blir totalreaktionen? Fe (s) + Cu²⁺ --> Cu (s) + Fe²⁺ ??
