Totala värmeenergi när man har en start temperatur och en konstant uppvärmnings temperatur?

Hej, 

Jag har stött på ett problem längst vägen med en fråga som handlar om att värma upp en isbit till att få vattnet från isen att ånga. 

Det som frågas om är den totala värmeenergin för hela processen. 

Jag förstår att stegen är följande:

1. Värma upp is
2. Smälta is
3. Värma upp vattnet
4. Förånga vattnet. 

Initialtemperaturen för isen är -20 grader C. Och temperaturen som används för att värma upp och förånga är konstant 110 grader C. Vart jag fastnat är vad jag skall göra av med 110 grader C? 

Kör jag rätt och slätt av formlerna så blir det följande schema.

1. Värma upp isen från -20 till 0: 
Et = m x c x T = 0,20kg x (4,18x10^3) x 20

2. Smälta is: 
Es = m x ls = 0,20kg x (334 x 10^3) 

3. Värma upp vattnet till kokpunkt:

Et = m x c x T = 0,20kg x (4,18 x 10^3) x 100 

4. Förånga vattnet: 
Eå = m x lå = 0,20kg x (2,26 x 10^6) 

Det är de steg jag kommit fram till. Men ingenstans här har jag använt mig utav de 110grader C som står i informationen.

Och eftersom det endast är i i formeln Et = m x c x (delta)T som man använder temperatur i och temperaturskillnader så måste det väl vara någonstans där. Frågan är som jag är osäker på. Är det i steg 1 eller steg 3? I så fall, från -20 till 0 som är isens smältpunkt så är ju (delta)T i steg 1 = 20C 

Och kokpunkt för vatten är 100grader C. I steg 3 blir det i så fall 100? Eller ska jag där ta 110-100?

Är lite lost på denna fråga. Tacksam för svar!