Tolkning av tabell om entropi och entalpi
Ja... Det finns alltså en tabell i min (engelska) bok, och jag förstår inte den. Om någon kunde förklara den första raden för mig kanske jag kan förklara resten för mig själv.
T kolumnen är extra förvirrande... Vad för T? Temperaturen av vad? Omgivningen? Systemet? Vadå high low? De två orden är ju relativa, relativa till vad? Varandra?
Tack på förhand!
En reaktion är spontan om ändringen i Gibbs fria energi är mindre än noll, och denna är beroende av entalpiändringen, temperaturen och entropiändringen, dvs. . I en del reaktioner inträffar det bara om temperaturen är låg (low).
Okej men går det att förstå den tabellen utan att förstå Gibbs? Min NO-lärare sa nämligen att Gibbs-avsnittet inte skulle vara med på provet. (Men tabellen sa hon att hon "gillade", så jag antar att den ska med på provet)
Då verkar din lärare en smula inkonsekvent! Kanske hon menar att hon gillar sättet att resonera, men inte tycker det är nödvändigt att lära sig djupare än hur det är när är positivt respektive negativt och inte direkt räkna med det?
Men vad avser T?
T är temperaturen.
HT-Borås skrev :T är temperaturen.
Av?
Temperaturen i systemet där reaktionen sker eller avses ske.
Tänk på vatten till exempel. Du har två (fysikaliska) processer som kan hända: vatten blir till is och vatten blir till ånga.
Att vatten blir till ånga är en endoterm process som leder till större oordning . Om så är reaktionen spontan. Det är den om T är tillräckligt stor. Om det är tillräckligt varmt kokar vattnet. I din bok verkar de tycka att "tillräckligt stor" betyder att man kan förumma entalpin jämfört med temperaturen gånger entropin.
Du kan själv fundera på hur det blir för processen vatten-blir-till-is (eller processen ånga-blir-till-vatten, det är precis samma resonemang men en högre temperatur).
