TLC - polär eller opolär
Jag skriver en labbrapport just nu där vi utfört tlc. Vi skulle undersöka fyra stycken olika ämnen. Som den mobila fasen använde vi 9:1 etylacetat/etanol och den stationära fasen var en folieplatta med kiselgel på. Jag vet att tlc undersöker ämnenas olika polaritet och hur bra de löser sig i antingen den stationära eller mobila fasen. Men när jag googlar så står det att både kiselgel och etylacetat/etanol är polära ämnen. Måste inte ett utav dessa vara opolär? Varför vandrar ämnena olika högt annars?
Så länge det är en skillnad i hur bra ämnena löser sig i den mobila fasen, så kommer de att "vandra olika högt", då vissa ämnen löser sig bättre (vandrar längre) medans andra löser sig sämre (vandrar kortare, eller inte alls).
Det går m.a.o. bra att båda faserna är polära till delvis polära, så länge kombinationen av faserna, får ämnena att vandra olika långt. Skulle samtliga dina ämnen vara helt olösliga i den mobila fasen (verkligen opolära, eller väldigt svårlösliga) skulle dessa ämnen stanna kvar på platsen där du placerade dem - d.v.s. inte vandra alls.
Det går bra att köra TLC med allt ifrån helt polära mobila faser (vatten mer lite syra), till opolära faser (heptan, kloroform).
Så länge kombinationen resulterar i att ämnena vandrar olika långt kan du i princip använda vilken kombination som helst.
mag1 skrev:Så länge det är en skillnad i hur bra ämnena löser sig i den mobila fasen, så kommer de att "vandra olika högt", då vissa ämnen löser sig bättre (vandrar längre) medans andra löser sig sämre (vandrar kortare, eller inte alls).
Det går m.a.o. bra att båda faserna är polära till delvis polära, så länge kombinationen av faserna, får ämnena att vandra olika långt. Skulle samtliga dina ämnen vara helt olösliga i den mobila fasen (verkligen opolära, eller väldigt svårlösliga) skulle dessa ämnen stanna kvar på platsen där du placerade dem - d.v.s. inte vandra alls.
Det går bra att köra TLC med allt ifrån helt polära mobila faser (vatten mer lite syra), till opolära faser (heptan, kloroform).
Så länge kombinationen resulterar i att ämnena vandrar olika långt kan du i princip använda vilken kombination som helst.
Okej tack! Är då etylacetat:etanol mer polärt än kiselgel?
Titta på deras strukturformler, vilken ser ut att vara mest polär?
Kiselgel? men då känns mitt resultat lite orimligt.
Natur21 skrev:Kiselgel? men då känns mitt resultat lite orimligt.
Ja det är kiselsyran som är mest polär.
Men det är två olika faser, som inte blandas, den fasta (mer polära kiselsyran) och vätskan (mindre polär). Ämnena rör sig endast när de slutar binda till den fasta fasen, och istället löser sig i den mobila fasen. Så det är inte riktigt som i tidigare exempel med polaritet och löslighet, för då har två vätskors polaritetsskillnad använts, t.ex. heptan och vatten, som bildar två faser. I ett sådan fall kan ett ämne lösa sig i endera fasen (eller bägge).
Men vid TLC kan inte ämnena lösa sig i kiselsyran, utan istället binder de till kiselsyran till och från, medans den mobila fasen rör sig upp längs plattan.
Ju starkare ämnet binder till plattan, desto mer bromsas det. Och hur mycket det binder till plattan beror på hur starka bindningar som ämnet kan bilda till plattan, vilket påverkas av hur väl det kan lösa sig i den mobila fasen.
Och omvänt ju bättre ämnet löser sig i den mobila fasen, desto mindre binder det till plattan.
