TLC - Analytisk kemi
Hej! I min kemibok finns det en fråga: "Du har kört tre substanser, A, B och C på en TLC-platta med kiselgel. Den mobila fasen är hexan. Hur skulle resultatet på plattan se ut om propanon användes som mobil fas istället för hexan?"
Hexan är ju opolärt. Vid TLC uppstår en jämvikt mellan molekylerna i den stationära fasen och molekylerna i den mobila fasen. Beroende på polaritet kommer olika ämnen att binda olika starkt till den stationära respektive mobila fasen och jämvikten kommer att vara olika förskjuten åt höger respektive vänster för de olika ämnena.
Propanon är en keton och har en elektronegativ syreatom vilket gör ämnet polärt. Den mobila fasen är då mer polär än innan. Jag förstår dock inte varför alla ämnen kommer att vandra en kortare sträcka på plattan när man använder propanon som mobil fas istället för hexan (facits svar). Jag tänkte mig att när den mobila fasen görs mer polär så kommer de olika ämnena inte binda lika starkt till den stationära fasen, och därför vandra en längre sträcka. Men detta är uppenbarligen fel.
Hur ska man tänka? Och vad händer om man istället byter ut den stationära fasen till något mer eller mindre polärt ämne? Om jag exempelvis gör den stationära fasen mindre polär.. kommer inte ämnena att vandra än längre sträcka?
Utan att veta vilka de tre substanserna A-C är det svårt att förutse om substanserna skulle vandra kortare eller längre i propanon. Vet du vilka substanserna är?
Jag tänkte mig att när den mobila fasen görs mer polär så kommer de olika ämnena inte binda lika starkt till den stationära fasen, och därför vandra en längre sträcka. Men detta är uppenbarligen fel.
Nej det är inte nödvändigtvis fel, men hur långt substanserna A-C migrerar beror också på deras egenskaperna (polaritet, funktionella grupper m.m.). Hur långt ett ämne migrerar på TLC plattan beror på hur starkt det kan interagera/adsorberas till den stationära fasen, samt hur väl ämnet löser sig i den mobila fasen.
Om det t.ex. är en TLC platta med kiselsyragel, blir det en gråskala, motsvarande:
* om substanserna är polära kommer de binda väl till den stationära fasen, men samtidigt lösa sig väl i propanon, och då migrera längre i propanon.
* om ämnena istället är mindre/lite polära kommer de inte lösa sig lika väl i den mobila fasen, men inte heller binda lika starkt till den stationära fasen.
* om ämnena är helt opolära kommer de binda mycket svagt till kiselsyragelen, men knappt lösa sig i propanon, vilket gör att de inte kommer migrera lika långt eller kanske inte alls (de stannar helt enkelt kvar där de laddades).
Och det finns en ledtråd i uppgiften, nämligen valet av mobilfas. Det var ämnen som analyserats med hexan som mobilfas, och då kan du anta att dessa ämnen är opolära (annars skulle de inte löst sig i hexan, utan stannat kvar där provet placerades på plattan, så inte kunnat analysers). Så då kan du tolka in den informationen i utvärderingen av bytet till propanon.
Jag förstår förklaringen.. men hur ska man tänka om man får en liknande fråga igen? Alltså en fråga där man exempelvis ska utföra en TLC-analys på tre ämnen X,Y och Z men varierar den stationära eller mobila fasen? Om jag t.ex. får tre bilder av resultatet av en analys.. och ska koppla de olika bilderna till vad som kan ha används som mobil och stationär fas (utifrån tre beskrivningar). Jag förstår inte varför de i facit dragit denna slutsats när det varierar mycket beroende på ämnenas egenskaper. Hur skulle man kunna resonera för att alla substanser på plattan vandrar kortare när den mobila fasen byts ut till propanon?
Och nej, jag fick inte reda på vilka ämnena är
Detta är bilden jag jag fått:
Off topic: Det finns så många poplåtar där TLC betyder tending loving care...
