Titrerkurvor med precision

Koncentrationen tar du fram utifrån mängden natriumhydroxid tillsatt fram till ekvivalenspunkten. Där har tillsatt lika många mol natriumhydroxid som du hade av syrorna från början (ekvivalensförhållandet är 1:1). 

Vad menar du med ”Det exakta pH värdet på de respektive syrorna ska också bestämmas”? En syra i sig har inget pH-värde, och pH för de sura lösningarna har du ju redan mätt upp. Menas det att du ska beräkna lösningarnas pH innan titreringen? 

Teraeagle skrev:

Koncentrationen tar du fram utifrån mängden natriumhydroxid tillsatt fram till ekvivalenspunkten. Där har tillsatt lika många mol natriumhydroxid som du hade av syrorna från början (ekvivalensförhållandet är 1:1). 

Vad menar du med ”Det exakta pH värdet på de respektive syrorna ska också bestämmas”? En syra i sig har inget pH-värde, och pH för de sura lösningarna har du ju redan mätt upp. Menas det att du ska beräkna lösningarnas pH innan titreringen? 

Jag har faktiskt ingen aning om vad de menar med det. Det är den informationen jag fått bara

Antar att de menar pH för syrorna innan NaOH tillsätts 

Jag blir dessutom osäker på om min beräkning för pKa är rätt då jag fick det till 5,63 medan kurslitteraturen säger att pKa för ättiksyra är 4,76. Ser det ut som om jag räknat ut det rätt?

Svårt att svara på utan att se titrerkurvan

Teraeagle skrev:

Svårt att svara på utan att se titrerkurvan

Ja det ser ju rätt ut. Är du säker på att det är så stor skillnad då mellan tabellvärdet och ditt beräknade pKa? Det kan tyckas vara en skillnad men hur stor blir skillnaden om du går vidare och försöker beräkna pH? Du kan göra en beräkning med pKs enligt formelsamlingen och en beräkning med pKa enligt din undersökning. Hur stor blir skillnaden?

Teraeagle skrev:

Ja det ser ju rätt ut. Är du säker på att det är så stor skillnad då mellan tabellvärdet och ditt beräknade pKa? Det kan tyckas vara en skillnad men hur stor blir skillnaden om du går vidare och försöker beräkna pH? Du kan göra en beräkning med pKs enligt formelsamlingen och en beräkning med pKa enligt din undersökning. Hur stor blir skillnaden?

Jag har ingen formelsamling, har du någon länk till en sådan? 

Vet inte heller hur jag ska gå vidare för att beräkna pH med pKa

Har räknat ut koncentrationen så det är bara pH kvar nu 

Jag menar att du kan jämföra ditt pKa med 4,76 som din kurslitteratur anger.

Det finns garanterat räkneexempel i din kurslitteratur för hur man beräkna pH i en lösning av en svag syra, annars finns det bl.a. här:

https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/syrakonstanten-ka.html 

Teraeagle skrev:

Jag menar att du kan jämföra ditt pKa med 4,76 som din kurslitteratur anger.

Det finns garanterat räkneexempel i din kurslitteratur för hur man beräkna pH i en lösning av en svag syra, annars finns det bl.a. här:

https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/syrakonstanten-ka.html 

Detta visade dock inte hur jag räknar ut pH, utan hur jag räknar ut Ka när jag vet pH

Det finns ett exempel i boken men jag förstår inte alls hur de får fram svaret här! Min koncentration för HAc har jag fått fram till 0,095mol/dm3 och Ka till 0,00000234422mol/dm3

Försöker sätta in mina egna värden men ja som sagt jag förstår inte, de visar inte stegen de tar... 

Är det ekvationslösningen du behöver hjälp med? Är du med på hur de ställer upp jämviktsekvationen?

Teraeagle skrev:

Är det ekvationslösningen du behöver hjälp med? Är du med på hur de ställer upp jämviktsekvationen?

Ja jag vet inte om jag hänger med direkt

Om jag gör detta med mina egna värden blir det då 

HAc<=>Ac- + H+

0,00000234422= x^2(mol/dm3)^2/(0,095-x)mol/dm3

Sen

(0,00000234422*0,0095) - (0,00000234422x)mol/dm3 = x^2(mol/dm3) ^2

Och sen? 

Känner du till pq-formeln? Eller kvadratkomplettering? 

Jag vet inte vad som menas med kvadratkomplettering 

Du har en andragradsekvation att lösa. Då kan du antingen använda pq-formeln eller kvadratkomplettering. Du måste ha läst om någon av dessa i matten för att kunna lösa uppgiften.