Titrerkurva fosfatjon

Frågan lyder:

Man häller 0,78g fosforsyra (H3PO4) 20ml destillerat vatten i en bägare och fyller en byrett med 0,1 mol/dm3 natriumhydroxid. Därefter titreras syran med basen och följande titrerkurva tas upp. Ur titrerkurvan kan man urskilja två olika ekvivalenspunkter, men någon tredje ekvivalenspunkt kan inte urskiljas trots att fosforsyran är treprotonig. (Så kan det bli ibland)

Varför återfinns inte den första ekvivalenspunkten på ett pH-värde runt 7? (Den återfinns på pH-värde 4 ungefär)

Mitt svar: Eftersom i reaktionen H3PO4 + NaOH <-> H2O +  H2PO4(-) + Na(+) så kommer en av produkterna H2PO4(-) reagera som syra och lämna ifrån sig vätejoner.

Detta svaret är rätt enligt facit men jag undrar om det inte då borde vara så att divätefosfatjonen har högre Ka-värde än Kb-värde. Om den hade haft högre Kb värde hade den väl reagerat som bas och gjort att pH vid ekvivalenspunkten är högre än 7? När jag kollar på tabellvärde för divätefosfatjonens pKa så är det 7,21 vilket betyder att pKb = 14 - 7,21  = 6,79. pKb är alltså mindre än pKa. Det betyder i sin tur att Kb är större än Ka. Hur går det ihop med att divätefosfatjonen kommer reagera som syra?

Visst är det så att i första ekvivalenspunkten har vi ekvivalenta mängder bas som fosforsyra och i den andra ekvivalenspunkten har vi ekvivalenta mängder divätefosfatjoner som bas. Vid den andra ekvivalenspunkten har alltså alla divätefosfatjoner blivit till fosfatjoner.

Tillsist vill jag veta om jag tänker rätt här: Enligt grafen är pKa lägre för fosforsyra än för divätefosfatjoner (vilket kunde avläsas vi halvtitrerpunkten). Detta måste väl då betyda att fosforsyra är en starkare bas?