Titrerkurva 2
Varför ökar pH kraftigt när man tillsatt ekvivalent mängd bas till en syra?
Jag gissar på att det är för att den "buffrande kapaciteten" (vad kallas det?) inte längre är närvarande eftersom all syra har protolyserats. Dock tänker jag också såhär: Ju mer bas man tillsätter desto fler vätejoner kommer syran att släppa ifrån sig vilket i sin tur borde minska pH?
Det är en effekt av att pH är ett logaritmiskt mått av vätejonkoncentrationen. Om man tiodubblar koncentrationen så minskar pH med en enhet. Om vi överdriver siffrorna bara för att göra det tydligt: Säg att vi tillsätter 1 mol bas vid varje tillsats. Om det från början fanns 100 mol syra så finns 99 mol kvar efter tillsatsen. Det är en minskning med 1%, så pH ändras inte så mycket. Närmare ekvivalenspunkten kanske vi har 10 mol kvar, tillsätter vi då 1 mol bas minskar koncentrationen med 10%. Ännu närmre ekvivalenspunkten finns 2 mol kvar och då minskar koncentrationen med 50% vid nästa tillsats. Det är denna effekt som gör att pH ökar så snabbt nära ekvivalenspunkten.
