Titreringskurva utseende
Hej,
VI har gjort en labb där vi titrerat ättiksyra med en NaOH-lösning. Jag förstår däremot inte varför just kurvan "tar iväg" drastiskt vid ekvivalenspunkten? Samt varför den planar ut innan och efter ekvivlanespunkten?
Vid titrerpunkten är syran slut, så det finns inget som kan reagera med hydroxidjonerna längre. Fortsätter man tillsätta NaOH-lösningen kommer hydroxidjonerna alltså att leda till drastiskt höjt pH.
Att kurvan ser ut som den gör till vänster om ekvivalenspunkten beror på buffertverkan. I princip är denna del av kurvan grafen till buffertformeln.
Till höger om ekvivalenspunkten är det enda som händer att hydroxidjonkoncentrationen stiger.
pOH=-lg[OH-]=-lg(Vbas*cbas)
pH=14-pOH=14+lg(Vbas*cbas)
Den sista ekvationen beskriver kurvan till höger om ekvivalenspunkten. Det är den logaritmiska funktionen som gör att kurvan kröker som den gör i den delen av grafen.
Okej så kan man säga att buffertförmågan alltså slutar gälla efter en viss tillsatt volym bas då den inte kan "motstå" pH-förändringen?
Jag undrade även om den drastiska ökningen inte har något att göra just med logaritmiska skalan? att höja pH från 5 till 6 kräver väl inte lika mycket som från 2 till 3 exempelvis? Däremot förstår jag inte varför den inte ökar fort när det det är lite syra kvar, varför flyger den upp just när det är inge syra kvar vid just det tillfället? Om det blir ju minder och mindre syra kvar efter varje tillsatts av NaOH så borde inte det vara linjärt?
Okej så kan man säga att buffertförmågan alltså slutar gälla efter en viss tillsatt volym bas då den inte kan "motstå" pH-förändringen?
Ja, när syran är slut kan inte lösningen motstå höjningar i pH särskilt väl. Buffertverkan är som störst vid halvtitrerpunkten.
Jag undrade även om den drastiska ökningen inte har något att göra just med logaritmiska skalan? att höja pH från 5 till 6 kräver väl inte lika mycket som från 2 till 3 exempelvis? Däremot förstår jag inte varför den inte ökar fort när det det är lite syra kvar, varför flyger den upp just när det är inge syra kvar vid just det tillfället? Om det blir ju minder och mindre syra kvar efter varje tillsatts av NaOH så borde inte det vara linjärt?
Det är precis därför som pH ökar så dramatiskt vid ekvivalenspunkten. Mätt i koncentration av syra är det inte stor skillnad mellan pH 6 och 7, så man behöver inte tillsätta mycket bas för att den ska reagera med all kvarvarande syra och få pH att öka snabbt. Man måste tillsätta mycket mer bas för att få pH att gå från t.ex. 2 till 3.
