Titreringsfråga
Hej,
Jag har två titreringsfrågor som jag har kunnat lösa men inte kunnat skilja mellan de varför man räknar på olikt sätt då uppgifterna liknar varandra.
Ena frågan: En 25,00 ml lösning innehållande en lösning med koncentrationen 0.20 M av den smärtstillande substansen ibuprofen titreras till ekvivalenspunkten med 0.200 M NaOH. Vad är pH i lösningen vid ekvivalenspunkten? pKa för ibuprofen är 4,41.
I den här uppgiften säger de att all Ibuprofen övergått till sin korresponderande
basform, och därför tar de med 14 och subtraherar pKA för ibuprofen och räknar ut pH. Hur vet man att syran övergått till basform? Kan det vara för att de har lika koncentrationer?
Liknande uppgift : 25,00 ml av läkemedlet ibuprofen titreras med 24,23 ml 0.100 M NaOH till ekvivalenspunkten. pKa= 4.41. Beräkna pH i lösningen.
I den här uppgiften subtraherade man inte pKa, utan körde direkt med 10 ^( -4,41 ) när man beräknade pH, här övergår inte syran till basform, utan är i sin egen form.
Vad är skillnaden?
Tacksam för hjälp
Tråden flyttad från Matematik > Universitet till Kemi > Kemi 2. /Teraeagle, moderator
Det är samma reaktion som sker vid de två titreringarna. Om vi betecknar ibuprofen med Ib så har man i första uppgiften räknat med jämvikten:
I den andra uppgiften har man istället räknat med jämvikten:
Båda dessa jämvikter existerar i lösningen. Med första formeln kan man bestämma [OH-] i lösningen, beräkna pOH och sedan pH. Med den andra metoden får man ut [H+] och pH direkt.
Hej,
Tack för hjälpen, jag har en sista fråga. Hur vet du hur en uppgifts jämvikt ska se ut?
Det här är de två jämvikterna som hör ihop med pKa (jmv 2) och 14-pKa, dvs pKb (jmv 1). Dessa två typer av jämvikter är grundläggande och något som man förutsätts kunna. I princip kan du ställa upp en jämvikt mellan vilka ämnen som helst och den kommer att existera i verkligheten. Det svåra är att beräkna jämviktskonstanten för jämvikten.
