Titrering stark syra och bas
Hej, jag gjorde nyss en labb där jag titrerade en stark syra med en stark bas (NaOH med HCl) och en stark bas med en svag syra ( NaOH och HAc). Jag beräknade sedan koncentrationerna.
Och fick att koncentrationen för NaOH och HCl blev 0,100 mol/dm3 medans koncentrationen för NaOH och HAc blev 0,1225.
Min fråga är då varför är koncentrationen för den svaga syran som blev titrerad med den starka basen (NaOH och HCl) högre än NaOH och HAc som båda är starka.
Kan det bero på att den svaga syran och den starka basen lättare reagerar och når ekvivalenspunkten snabbare?
Eller beror det på mängden jag använde för att i NaOH & HAc hade jag 24,5 ml av medans i NaOH och HCl hade jag 20 ml
Tacksam för svar.
Vilka koncentrationer var givna, och vilka koncentrationer var det du skulle beräkna?
Dem givna koncentrationerna från början i laborationen var: 0,100 mol/dm3 NaOH och det använde jag i båda beräkningarna. Och 20 cm3 av saltsyra och 20 cm3 ättiksyra.
1) NaOH med HCl :
20 cm3 HCl
V NaOH för att uppnå ekvivalenspunkten: 20 ml
n=c*v = 0,100 mol/dm3 * 0,020 = 0,002 mol
och eftersom nHCl=nOH vid ekvivalenspunkten
c HCl = n/v = 0,002 / 0,02 = 0,100 mol/dm3
2) NaOH med HAc:
20 cm3 HCl
V NaOH = 24,5 ml
n NaOH= 0,100 * 0,0245 = 0,00245 mol
nHAc = nNaOH vid ekvivalenspunkten
c=n/v 0,00245/0,020 = 0,1225
Om jag fattar rätt, så hade du samma NaOH-lösning i båda fallen.
Du hade väl en HCl-lösning som hade lägre koncentration än HAc-lösningen hade. Det finns ingen anledning att de skulle ha samma koncentration, eller?
