Titrering och koncentration, beräkning till Labb rapport
Hej. Jag har gjort en labb i Kemi 1 idag.
Labben gick ut på att vi skulle titrera för att senare svara på en fråga och skriva en fullständig laborationsrapport.
Vi hade 10dm3 saltsyra (HCl) i en bägare med okänd koncentration: (x mol/dm3).
I denna bägare droppade vi ner en bas, Natriumhydroxid(NaOH) med känd koncentration: (0,250 mol/dm3)
Indikatorn vi använde var BTB (blå pH>7, grön pH=7, gul pH<7) för att se när vätskorna blev neutraliserade, alltså att vätskan blev grön.
Resultatet vi fick efter 3 försök:
Blandningen blir neutraliserad då vi tillsatt 12.1 dm3 NaOH i 10dm3 HCl.
Uppgiften är följande: Beräkna koncentrationen av syran som du har titrerat. Använd dina försöksvärden och sambandet mellan substansmängderna natriumhydroxid och syra.
Mitt problem är att jag inte vet hur man gör beräkningen på saltsyrans koncentration.
börja med att skriva upp reaktionsformen och fyll i en tabell med så mycket du kan
Hade ni verkligen 10 liter saltsyra och drygt 12 liter NaOH?
Smaragdalena skrev:Hade ni verkligen 10 liter saltsyra och drygt 12 liter NaOH?
Oj, nej. Det var enheten ml, alltså cm3
Har du skrivit en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner?
Det jag har skrivit ännu är detta, men jag kan vara helt ute och cykla:
Basen som användes hade följande lösning: 0,250 mol/dm^3 NaOH
Syran som användes hade följande lösning: x mol/dm 3 HCl
Att göra: Beräkna koncentrationen saltsyra om 10 cm^3 HCl + 12.1 cm^3 NaOH = pH 7
PH = -log(H₃O⁺) mol/dm^3
Du kan inte räkna ut koncentrationen av syran förrän du har skrivit en balanserad reaktionsformel. Gör det!
Reaktionsformel: HCl(aq) + NaOH(aq) -> H_2O + NaCl(aq)
Eftersom molförhållandet är 1 till 1, behöver jag då samma mängd(i mol) HCl som NaOH för att PH=7?
En balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner - natriumjonerna skall bort, de deltar inte i reaktionen.
Vid ekvivalenspunkten har manalltid tillsatt lika många mol bas som syra, d v s ekvivalenta substansmängder - det är därför det heter ekvivalenspunkt. Det är en stark syra och en stark bas, så pH = 7 vid ekvivalenspunkten. (Det heter pH med litet p, det är viktigt.)
Så den korrekta reaktionsformeln ska vara utan åskådarjoner såhär: HCl(aq) + OH(aq) -> H_2O + Cl(aq)
Varför är det viktigt att inte ha åskådarjoner i reaktionsformeln? Min lärare har aldrig nämnt något om åskådarjoner förrens vi påbörjade nästa kapitel nydligen.
Jag har nu kommit fram till detta, men det känns fel:
Reaktionsformel: HCl(aq) + OH(aq) -> H_2O + Cl(aq)
NaOH har lösningen 0,250 mol/dm^3
12.1g * 0,250 = 3,025g NaOH/dm^3
Beräkning koncentration för HCl
1 mol HCl = 1 + 35,5 = 36,5
10g * 0,3025 = 3,025g
HCl har lösningen 0,3025 mol/dm^3
Du känner rätt när du känner att något är fel. Varför blandar du överhuvudtaget in gram?
Den korrekta reaktionsformeln skall innehålla de ämnen som reagerar och inga andra. Bort med natriumjonerna och kloridjonerna! Sätt ut laddningarna på alla joner.
Dur många mol hydroxidjoner finns det i 12,1 ml NaOH med koncentrationen är 0,250 mol/dm3?
Det finns lika stor substansmängd av oxoniumjoner i 10,0 ml av saltsyran. Vilken var saltsyrans koncentration?
Vilken reaktion får man om man har väteklorid i vatten?
Då bildas oxoniumjoner H3O+ (Ofta enkelt benämnt H+)
Det är detta som reagerar med hydroxidjonerna.
Du kommer att behöva kontrollera antalet syreatomer och väteatomer för att balansera den reaktion som sker.
När reaktionsformeln är balanserad kommer du kunna ta ut ett förhållande och därifrån kan man räkna ut koncentration (c) mm.
