13 svar
1780 visningar
d5000 48
Postad: 21 jun 2020 13:36 Redigerad: 21 jun 2020 13:44

Titrering med precision - labb

Med hjälp av en pH-meter och NaOH med känd koncentration ska en detaljerad bild av pH- förändringar i en sur lösning fram till och förbi den punkt då syran har neutraliserats erhållas, NaOH tillsätts portionsvis 1 ml i taget. Efter försöket ritas en graf (titerkurva) som visar pH som en funktion av volym NaOH. I grafen avläses ekvivalenspunkten för att sedan beräkna syrans koncentration med tresiffrigt precision. Laborationen är uppdelat i två försök. Försök 1 med HCL + NaOH och försök 2 HAc + NaOH.

Data: 

NaOH- 0,100 mol/dm3

HCl- 0,1 mol/dm3, 20 ml

HAc- 0,1 mol/dm3, 20 ml

Grafen visar pH som funktion av mängden tillsatt NaOH i ml.

 

Försök 1: Titrering av stark syra

HCl + NaOH --> H2O + NaCl

vid pH 3,95 med 19 ml NaOH tillsates +1 ml NaOH, pH ökade då till 11,40. Så ekvivalenspunkten blir:

pH 11,40 - pH 3,95 = 7,45

7,45/ 2 =  3,725

3,725 + pH 3,95 = pH 7.675 

Ekvivalenspunkten: vid pH 7,675 och volym NaOH 0,0195 dm3

Sen vet jag inte hur jag ska gå vidare för att räkna ut koncentrationen HCl eller om det ovan är korrekt tänk, vad är det för samband jag ska använda mig av förutom c=n/v ?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 21 jun 2020 14:00

Ekvivalenspunkten är när substansmängden syra och bas är lika. Det är alltså den volym NaOH du har tillsatt när pH-värdet gör ett plötsligt skutt uppåt. Vilket pH det är vid ekvivalenspunkten är tämligen ointressant.

Hur många mol NaOH har du tillsatt vid ekvivalenspunkten? Hur många mol oxoniumjoner fanns det alltså från början? Vilken var koncentrationen av saltsyra från början?

d5000 48
Postad: 21 jun 2020 14:17

nNaOH = 0,100 M  / 0,02 dm3 = 0,002 mol vid EP

Det innebär att nHCl vid start var 0,002 mol då 1:1 

pH start var 2,44

{H3O+} = 10-2,44 = 0,00363 mol/dm3

Så vid början fanns det 0,00363 mol/dm3 oxoniumjoner blir det koncentrationen HCl vid start också?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 21 jun 2020 15:58

pH-värdet vid start behöver du knte för att räkna ut den här uppgiften. Du hade 19 ml (gick det inte att läsa av ett bättre värde?) NaOH med den nogrannt bestämda koncentrationen 1,00 mol/dm3 vid ekvivalenspunkten. Hur många mol hydroxidjoner är det? Du hade lika många mol oxoniumjoner (lika många mol HCl, eftersom det är en star syra) i 20 ml lösning. Vilken är koncentrationen av saltsyra i ursprungslösningen?

d5000 48
Postad: 21 jun 2020 16:36

nNaOH = 1,00 mol/dm3 * 0,019 dm3 = 0,019 mol

blir det 0,019 mol hydroxidjoner då? varför ska man inte räkna fram c OH- med hjälp av pH vid EP?

0,019 mol OH- ger 0,019 mol H+ eftersom det är en neutral lösning vid den punkten

cHCl = 0,019 mol / 0,02 dm3 = 3,8 * 10-4 mol/dm3 vid start

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 21 jun 2020 16:48

Jag skrev fel värde på koncentrationen för NaOH, det skall vara 0,100 inte 1,00 mol/dm3.

0,019/0,02 är ungefär lika med 1, inte det du har räknat fram. Har du multiplicerat istället?

d5000 48
Postad: 21 jun 2020 17:29

vid jämvikt:

nNaOH = 0,100 mol/dm3 * 0,019 dm3 = 0,0019 mol

nNaOH = nHCl

CHCl = 0,0019 mol /0,02 dm3 = 0,095 mol/dm3 vid start men det är bara två värdesiffor

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 21 jun 2020 18:22
d5000 skrev:

vid jämvikt:

nNaOH = 0,100 mol/dm3 * 0,019 dm3 = 0,0019 mol

nNaOH = nHCl

CHCl = 0,0019 mol /0,02 dm3 = 0,095 mol/dm3 vid start men det är bara två värdesiffor

Ja, eftersom du inte har läst av ekvivalensvolymen med mer än två värdesiffror. När man titrerar läser man av denna volym på byretten, så att mankna få tre värdesiffror.

d5000 48
Postad: 21 jun 2020 18:29

vid tillsatt 19 ml NaOH var pH 3,95

vid tillsatt 20 ml NaOH var pH 11,40

Man ökade NaOH med 1ml varje gång

Kan man använda nått medelvärde på 19,5 ml eller skulle de göra mina beräkningar inte korrekt? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 21 jun 2020 18:56 Redigerad: 21 jun 2020 19:58

Man har tvingat dig använda en dålig metod. Gör en

linjär interpolation mellan 19 och 20 ml.

d v s ta fram en rät linje som går genom (19;3,95) och (20;11,40) och ta fram vilken volym som ger rätt pH-värde

Du vet väl vilket pH-värde lösingen har vid ekvivalenspunkten?

Kan man använda nått medelvärde på 19,5 ml eller skulle de göra mina beräkningar inte korrekt?

Detta värde är korrekt om pH vid ekvivalenspunkten svall vara (3,95+11,40)/2 = 7,675, inte annars.

d5000 48
Postad: 21 jun 2020 19:03 Redigerad: 21 jun 2020 20:02

Så du menar att det funkar att använda 19,5 ml och pH 7,675 för EP och sen göra samma beräkningar fast utifrån dessa värden istället?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 21 jun 2020 20:15

Nej, eftersom pH inte har värdet 7,675. Vilket pH-värde har en lösning av NaCl i vatten?

d5000 48
Postad: 21 jun 2020 20:53

juste den är neutral, pH 7

Så linjär interpolation verkar va det enda sättet att få fram ett tre siffrigt värde på volym NaOH? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 21 jun 2020 21:22

Jag kommer inte på något annat, om man inte har haft vett att läsa av byretten vid ekvivalenspunkten.

Svara
Close