Titrering med precision
Hej pluggakuten! Jag behöver hjälp med en laboration där HCl och HAc titreras med 0,100 mol/dm3 NaOH.
Försök med 0,1 mol/dm3 HCl: vid 19 ml tillsatt NaOH var pH 3,95. Vid 20 ml NaOH var pH 11,40.
Försök med 0,1 mol/dm3 HAc: vid 19 ml tillsatt NaOH var pH 7,01. Vid 20 ml NaOH var pH 10,67.
x-axel: tillsatt NaOH i ml. y-axel: pH-värde.
Målet med laborationen är att bestämma koncentrationen av syrorna med tre värdesiffror. Jag är förvirrad och jag frågade min lärare om hjälp och hon svarade att EP uppnåddes vid 20 ml tillsatt NaOH och därmed är koncentrationerna på båda syror 0,100 mol/dm3. Jag tänker att det skulle ju stämma om koncentrationen för HCl var exakt samma som koncentrationen för NaOH men pH-värdet var ju hela 11,40 när 20 ml NaOH tillsattes.
I mitt huvud behöver jag veta exakta volymen NaOH när pH blir 7 i försöket med HCl för att räkna ut koncentrationen. Om man bara antar att EP uppnåd vid 20 ml tillsatt NaOH behövs väl ingen laboration? Men jag kanske har fel? Vet inte alls hur jag ska tänka för försöket med HAc. Tack för hjälp på traven.
usagi00 skrev:Hej pluggakuten! Jag behöver hjälp med en laboration där HCl och HAc titreras med 0,100 mol/dm3 NaOH.
Försök med 0,1 mol/dm3 HCl: vid 19 ml tillsatt NaOH var pH 3,95. Vid 20 ml NaOH var pH 11,40.
Försök med 0,1 mol/dm3 HAc: vid 19 ml tillsatt NaOH var pH 7,01. Vid 20 ml NaOH var pH 10,67.
x-axel: tillsatt NaOH i ml. y-axel: pH-värde.
Målet med laborationen är att bestämma koncentrationen av syrorna med tre värdesiffror. Jag är förvirrad och jag frågade min lärare om hjälp och hon svarade att EP uppnåddes vid 20 ml tillsatt NaOH och därmed är koncentrationerna på båda syror 0,100 mol/dm3. Jag tänker att det skulle ju stämma om koncentrationen för HCl var exakt samma som koncentrationen för NaOH men pH-värdet var ju hela 11,40 när 20 ml NaOH tillsattes.
I mitt huvud behöver jag veta exakta volymen NaOH när pH blir 7 i försöket med HCl för att räkna ut koncentrationen. Om man bara antar att EP uppnåd vid 20 ml tillsatt NaOH behövs väl ingen laboration? Men jag kanske har fel? Vet inte alls hur jag ska tänka för försöket med HAc. Tack för hjälp på traven.
Vid 20 ml är HCl-lösninen klart övertitrerad. För en lösning av NaCl (som det är vid EP när man titrerar HCl med NaOH) skall pH vara 7, inte nästan 11.
Smaragdalena skrev:usagi00 skrev:Hej pluggakuten! Jag behöver hjälp med en laboration där HCl och HAc titreras med 0,100 mol/dm3 NaOH.
Försök med 0,1 mol/dm3 HCl: vid 19 ml tillsatt NaOH var pH 3,95. Vid 20 ml NaOH var pH 11,40.
Försök med 0,1 mol/dm3 HAc: vid 19 ml tillsatt NaOH var pH 7,01. Vid 20 ml NaOH var pH 10,67.
x-axel: tillsatt NaOH i ml. y-axel: pH-värde.
Målet med laborationen är att bestämma koncentrationen av syrorna med tre värdesiffror. Jag är förvirrad och jag frågade min lärare om hjälp och hon svarade att EP uppnåddes vid 20 ml tillsatt NaOH och därmed är koncentrationerna på båda syror 0,100 mol/dm3. Jag tänker att det skulle ju stämma om koncentrationen för HCl var exakt samma som koncentrationen för NaOH men pH-värdet var ju hela 11,40 när 20 ml NaOH tillsattes.
I mitt huvud behöver jag veta exakta volymen NaOH när pH blir 7 i försöket med HCl för att räkna ut koncentrationen. Om man bara antar att EP uppnåd vid 20 ml tillsatt NaOH behövs väl ingen laboration? Men jag kanske har fel? Vet inte alls hur jag ska tänka för försöket med HAc. Tack för hjälp på traven.
Vid 20 ml är HCl-lösninen klart övertitrerad. För en lösning av NaCl (som det är vid EP när man titrerar HCl med NaOH) skall pH vara 7, inte nästan 11.
Ja. Jag vet inte hur jag ska komma fram till att koncentrationerna av båda syrorna är exakt 0,100 mol/dm3 utifrån denna data.
Ja. Jag vet inte hur jag ska komma fram till att koncentrationerna av båda syrorna är exakt 0,100 mol/dm3 utifrån denna data.
Det vet inte jag heller. Kurvorna tyder inte på att ekvivalenspunkten skulle vara 20 ml. Man borde titrera en gång till och tillsätta luten droppvis från 19 ml i båda fallen. Detta diagram är inte att titrera med precision!
Smaragdalena skrev:Ja. Jag vet inte hur jag ska komma fram till att koncentrationerna av båda syrorna är exakt 0,100 mol/dm3 utifrån denna data.
Det vet inte jag heller. Kurvorna tyder inte på att ekvivalenspunkten skulle vara 20 ml. Man borde titrera en gång till och tillsätta luten droppvis från 19 ml i båda fallen. Detta diagram är inte att titrera med precision!
Jag har inget annat att tillgå än en video av en laboration som skolan har gjort...
Men jag gjorde såhär för att approximera:
HCl: Linjär interpolation på grafen för att hitta volymen x när y=7, Det blev 19,4 ml
n(NaOH)=0,100 mol/dm3 * 0,0194dm3 = 0,00194 mol = n(HCl)
c(HCl) = 0,00194 mol / 0,020 dm3 = 0,970 mol/dm3
HAc: Approximation av volym tillsatt NaOH på EP: 19,5 ml
0,0194 mol / 0,0195 dm3 = cirka 0,0995 mol/dm3
Låter det rimligt?
Fråga din lärare hur det är tänkt. Det är inte särskilt bra pedagogik att förse eleverna med en obegriplig video som tydligen inte ger den info som behövs.
