Titrering med permanganatlösning
Hejsan!
Jag har en fråga kring kemi som jag inte kan lösa. Vore snällt o skriva hela reaktionen och hur man beräknar denna fråga.
En surgjord Fe2+ lösning titreras med en permanganatlösning. Vid titreringen åtgick 20,00 cm3 0,02020 mol/dm3 MnO4-lösning. Beräkna mängden järn uttryckt i gram i den förstnämda lösningen
Tack för att du tar dig tid o beräkna min fråga!
Nej,det är ingen som kommer att göra dina uppgifter åt dig. Meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att kunna lösa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga lösningar på dina problem.
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel för reaktionen mellan järnII-joner och permanganatjoner i sur lösning. Du behöver använda dig av oxidationstal (eller halvcellsmetoden) för detta.
Så här tänkte jag!
5Fe2+ (aq) + MnO4- (aq)+ 8H+ (aq)--> 8H+ -->5 Fe3+ (aq) + Mn2+ + 4H20
Fe molar mass: 55.935
n=conc *V (cm3)/1000
0.02020* 20/1000 = 4x10^-4
Ratio MnO4:Fe2+
1:5
4x10^-4 *5 = 2,02 *10^-3
2.02x10^-3 * 55,935= 0.1129887g
svaret ska vara 0.01127g
Vad gör jag fel?
Tack
Reaktionsformeln ser bra ut, förutom det konstiga mellanledet med (H+. Vad betyder det?
Din molmassa för järn stämmer inte med den i Wikipedia 55,845 g/mol
Skriv vad det är du räknar ut på varje rad, och försök få någon logisk struktur i det.
1 mol permanganatjoner reagerar med 5 mol järnjoner
- tappa inte bort värdesiffror!
beräkna substansmängden för järnII-joner
beräkna massa för järnet
Jag får samma svar som du
Okej det kanske står fel i facit
Tack för all hjälp!
