Titrering med flera ämen i e-kolven
Hur gör man när man har tillexempel kaliumhydroxid svavelsyrq natriumklorid och vatten och 2 hydroxid joner(försvan då det bildades fällning av bariumsulfat, H2SO4 fanns i överskott så det fanns kvar. Sedam tillsätter man natriumhydroxid. Hur balanserar man den?
Försökt men får inte till det.
2OH- + H2O +H2SO4 +NaOH +KOH +Nacl-> XH20 +ett salt, natriumsulfat antar jag?
Precis som om lösningen bara innehöll svavelsyra. NaCl eller en ev. fällning av BaSO4 påverkar inte titreringen nämnvärt.
Så nacl kan finnans kvar efter, men man måste väl neutralisera OH jonerna?
Förstår inte riktigt det du skrev i första inlägget. Man kan inte ha kaliumhydroxid och svavelsyra samtidigt i samma lösning. De kommer att neutralisera varandra tills den ena har tagit slut och det bara finns kvar ett överskott av den andra.
Ja jag tänkte också så, men det stor kaliumhydroxid i uppgiften, det är vad som är förvirande. Det står att en lösning med salterna bariumhyrodxid, natriumklorid och kaliumhydroxid blandas med svavelsyra och så bildas en fälllning som filtreras bort, men svavelsyram fanns i överskott och sedan tittereras lösningen med natriumhydroxid tills överskottet svavelsyra blivit neutraliserat
Okej, nu är jag med. Vad står det att du ska räkna ut?
Skriv reaktionsformler:
för vad som händer när sulfatjoner reagerar med bariumjoner
för vad som händer när oxoniumjoner reagerar med hydroxidjoner
Förmodligen har du fått veta hur mycket fällningen av bariumsulfat väger. Genom detta kan du få veta hur många mol bariumhydroxid det fanns från början, och därmed hur många mol hydroxidjoner som kom drån bariumhydroxiden.
Troligen har du fått veta hur mycket svavelsyra du hade från början. Om du hade titrerat den svavelsyran men NaOH, skulle det ha gått åt en viss mängd NaOH, men när du titrerar kommer du att märka att det går åt mindre - detta beror på att en del av svavelsyran redan har reagerat med hydroxidjonerna som kom dels från bariumhydroxiden och dels från kaliumhydroxiden.
Du vet nog också hur många gram av saltblandningen du hade från början. Eftersom du vet (tror jag) vad massan av bariumsulfatet, kan du räkna ut massan av bariumhydroxiden. Eftersom du har volymen från titreringen, kan du räkna ut hur mycket svavelsyra som var kvar, och därmed hur mycket svavelsyra som istället reagerade med hydroxidjonerna från saltblandningen, och alltså hur många mol hydroxidjoner det fanns i saltblandningn. En del av hydroxidjonerna kom från bariumhydroxien, men resten av hydroxiden kom från kaliumhydroxiden, så du kan beräkna massan av KOH. Vid det här laget kan diu komma fram till att resten av saltblandingen var NaCl, så dåå vet du det också.
Ja det förstår jag, men balanseringen. För massan har jag som du säger så mam kan räkna ut,men jag behöver balansera för förflehålladena
Börja med att skriva reaktionsformler. Sulfatjoner reagerar med bariumjoner. Hydroxidjoner reagerar med oxoniumjoner - eller du kan tänka det som KOH reagerar med svavelsyra, och bariumhydroxid reagerar med svavelsyra.
Kan du skriva och balansera de formlerna? Så tar vi resten allt eftersom.
Vart kommer oxonium jonerna ifrån?
Marvin stenersen skrev :Vart kommer oxonium jonerna ifrån?
Svavelsyran reagerar med vatten, så att det bildas vätesulfatjoner och oxoniumjoner.
Förstår den, kruxet var att jag tänkte att det bara får vara ett salt och vatten kvar då den neutraliserats men jag tänkte fel
