Titrering kemi 1 labb
Tillvägagångssättet var följande att vi titrerade, med NaOH 0.100 M i en byrett som vi droppade ner i en E-kolv fylld med 1.25 ml vinäger samt späd med ca 25 ml avjonat vatten. I kolven hade vi en magnetloppa som med hjälp av magnetrörare snurrade. Vi hade även i ca 3 droppar fenolftalein och droppade i NaOH tills det fick en svag rosa färg. Det krävdes ca 14,3 ml NaOH för att den skulle få en svag rosa färg.
Undersök masshalt och koncentration av ättiksyra
Jag har beräknat C(NaOH)=0.100 M
V(NaOH)= 0.0143 dm3
C(NaOH)=0.100 M
V(HaC)= 0.00125 dm3
C( Hac)= x
n (Hac) är också okänt.
Jag hittar inget Ka värde för NaAc för att skriva det som
[NaAc]/ [NaOH][HAc] = Ka
Jag har beräknat koncentrationen NaOH= 0.100 M . Hur hittar jag koncentrationen av HAc och NaAc?
Ja hur ser reaktionsformeln ut? Hur är molförhållandet?
NaOH + HAc-> NaAc + H2O molförhållandet är 1:1. Betyder det att [NaOH]=[HAc]?
solskenet skrev:NaOH + HAc-> NaAc + H2O molförhållandet är 1:1. Betyder det att [NaOH]=[HAc]?
Ja exakt
OlafJohansson21 skrev:solskenet skrev:NaOH + HAc-> NaAc + H2O molförhållandet är 1:1. Betyder det att [NaOH]=[HAc]?
Ja, eller snarare att molmassan är detsamma. Därefter kan du ju beräkna koncentration eftersom du har volymen av HaC
Rörig uträkning . Men jag kom fram till att masshalten av Hac är 11,6% . . Hur ska man tänka om det är fel svar?
