Titrering Kemi
Hej! Behöver ha en förklaring på steg 5 i den här uträkningen. Varför ska man subtrahera substansmängden som man beräknat i den nedre reaktionen med substansmängden i den övre reaktionen? Varför ska man ta 200/25 * 0,001456 mol?
Tacksam för svar.
Här och här är två länkar som handlar om återtitrering, som det här förfarandet kallas.
Från början tillsatte man 0,0200dm3 saltsyra med koncentrationen 2,000 mol/dm3 d v s 0,0400 mol oxoniumjoner.
Därefter tog man ut 25 ml av 200 ml lösning, d v s 1/8 av lösningen. Om det inte hade varit för järnhydroxiden skulle provet ha innehållit 0,00500 mol oxoniumjoner, och i så fall borde det ha gått åt 0,00500/0,100 = 0,05 dm3 bas, d v s 50 ml. Nu gick det bara åt knappt 15 ml, så resten av oxoniumjonerna måste ha förbrukats genom reaktionen med järnhydroxiden.
Här ifrån förstår jag inte längre vad du menar
”Om det inte hade varit för järnhydroxiden skulle provet ha innehållit 0,00500 mol oxoniumjoner, och i så fall borde det ha gått åt 0,00500/0,100 = 0,05 dm3 bas, d v s 50 ml. Nu gick det bara åt knappt 15 ml, så resten av oxoniumjonerna måste ha förbrukats genom reaktionen med järnhydroxiden.”
Förstår inte det du menar.
Förstår du att om man titrerar 0,0500 mol oxoniumjoner med en lösning vars koncentration av hydroxidjoner är 0,1000 mol/dm3 så borde det ha gått åt 50 ml titrator?
Läste du igenom de båda sidorna jag länkade till?
Nej. Kan du förklara på ett enklare sätt så jag förstår...
När du skriver oxoniumjoner menar du HCL? Eller
Jag har läst de länkar
Saltsyra är en stark syra. Det innebär att det inte finns några vätekloridmolekyler i en vattenlösning av väteklorid, utan bara oxoniumjoner och kloridjoner. Är du med på att det finns 2,000*0,2000 =0,4000 mol oxoniumjoner i 20 ml av en lösning vars koncentration är 2,000 mol/dm3?
”Är du med på att det finns 2,000*0,2000 =0,4000 mol oxoniumjoner i 20 ml av en lösning vars koncentration är 2,000 mol/dm3?”
Ja, vi har en lösning av HCL som har volymen 20*10^-3 dm3. Koncentrationen är 2,0 M. Hittills hänger jag med!
När saltsyran protolyseras har vi ingen saltsyra och istället bara H + joner och Cl- joner
Om man blandar denna lösning med lagom mycket vatten och därefter tar ut 1/8 av denna lösning skulle denna portion innehålla 0,0500 mol oxoniumjoner, eller hur?
