Titrering, bestämma pH-värde på maskindiskmedel mha saltsyra
Hej
I en labb skulle pH-värdet på maskindiskmedel bestämmas. Maskinddiskmedlet var utspätt med 1 liter vatten innan laborationen. 5 ml av den lösningen togs och späddes ut med ytterliggare 45 ml samt några droppar BTB.
Titratorlösningen var HCl med känd koncentration på 0,100 mol/dm3. Det krävdes 3,6 ml HCl för att maskindiskmedellösningen skulle bli grön ( neutralt pH-värde). Vilket pH-värde hade maskindiskmedlet från början?
C( HCl) = 0,100 mol/dm3
V( HCl) = 36 ml = 0,0036 dm3
n(HCl) = C*V= 0,100 * 0,0036 = 0,00036 mol
Jag använder formeln C1*V1= C2*V2 för att kunna säga att HCl och maskindiskmedelt har samma n( substansmängd).
V (maskindiskmedellösning) = 50 ml = 0,005 dm3
C(maskindiskmedellösning) = n/ V(maskindiskmedellösning) = 0,00036 / 0,005 = 0,0072
Då jag vet att maskindiskmedellösningen är baskisk använder jag formmeln pOH = - log ( OH-)
-log(0,0072) = 4,9
pH+pOH = 14
14-pOH = pH
14- 4,9 = 9,1
Svar: pH maskindiskmedel är 9,1
Har jag gjort rätt? Jag ursäktar om det ser kladdigt ut och tackar väldigt mycket för eventuella svar.
Ska det vara 3,6 eller 36 ml, respektive 5 eller 50 ml? Du har räknat med 3,6 och 5 ml (3,6 ml = 0,0036 dm3).
Nu vet jag sedan tidigare att maskindiskmedel innehåller natriumkarbonat som är det ämne som gör medlet basiskt. En mol karbonatjoner reagerar med två mol vätejoner, så ekvivalensförhållandet i din beräkning blir fel. Du räknar som om det vore 1:1. Frågan är om ni har fått veta i instruktionerna vilket ämne det är ni titrerar?
Om det nu handlar om natriumkarbonat så blir din pH-beräkning också fel eftersom karbonatjonen inte är en stark bas (du räknar som om den vore det).
Ojdå det blev visst en 0:a för mycket när jag skulle skriva 0,05 dm3 dvs 50 ml. Uträkningen är gjord med på 0,05 så övriga siffor stämmer.
Nej, vi fick bara reda på att det var maskindiskmedel som man var utspätt med 1 liter vatten innan laborationen.
Är det vitalt att veta vad maskindiskmedlet innehåller för vi fick inte mer information än detta.
Om uppgiften verkligen var att räkna ut den ursprungliga lösningens pH så måste du känna till det, ja.
