Titrering av syror och baser
Du titrerar en lösning 200 ml lösning med 2,3 g upplöst fosforsyra fram till att alla protoner från fosforsyran avges. Lösningen titreras med en 1,0 M natriumhydroxidlösning.Hur många ml natriumhydroxid behöver tillsättas för att neutralisera fosforsyran?
Jag börjar med att skriva en reaktionsformel :
H3PO4 + NaOH -> Na3PO4 + H2O
n(H3PO4)= (2.3g/97.99g/mol)= 0.023 mol
för att lösningen ska vara neutral då borde n(OH)=n(H) .
då borde n(NaOH)= 0.023 mol.
M ( NaOH) = 39.997 g/mol.
Massan blir = 0.023 mol * 39.997 g/mol =0.919 g .
Men det verkar vara fel. Hur ska man istället tänka?
Reaktionsformeln är inte balanserad.
Jag har nu balanserat lösningen men det är helt galet hur min uträkning nu blir fel...
I formeln skriver du att 1 mol fosforsyra reagerar med 3 mol natriumhydroxid.
Två rader ner skriver du att det reagerar lika stor mängd fosforsyra som natriumhydroxid.
Du har justerat i formeln, men inte i beräkningarna.
Förstår inte riktigt hur man ska tänka
Om du inte förstår hur man ska tänka så hade du väldigt mycket tur när du räknade, för lösningen ser alldeles korrekt ut. Däremot vill man att du ska skriva hur många milliliter som behövs, men du har svarat i kubikdecimeter. Konvertera enheten och avrunda svaret.
