Titrering av syra/bas
Titreringen bygger väl på principen att vid ett visst pH-värde (som man måste känna till?) så är substansmängden av det ämne man undersöker (syra/bas) lika stor som substansmängden av det ämne som droppas i och på så sätt kan man räkna ut koncentrationen av det undersökta ämnet. Vid titreringspunkten så är inte koncentrationen och/eller substansmängden av oxoniumjoner=hydroxidjoner? Om inte punkten ligger precis vid pH 7. Så om ämnet har sin titreringspunkt under 7 så kommer koncentrationen av oxoniumjoner vara större vid punkten där substansmängden av syran och basen är lika? Så det betyder inte att lösningen är neutral vid den punkten?
Vid ekvivalenspunkten är mängden tillsatt titrator = mängden titrand från början
Om man titrerar en stark syra med en stark bas (eller tvärtom) - pH är neutralt vid ekvivialenspunkten
Om man titrerar en stark syra med en svag bas (eller tvärtom) - pH är surt vid ekvivialenspunkten
Om man titrerar en svag syra med en stark bas (eller tvärtom) - pH är basiskt vid ekvivialenspunkten
Om man titrerar en svag syra med en svag bas (eller tvärtom) - nej det undviker man att göra, för det är svårt att beräkna pH vid ekvivalenspunkten.
Smaragdalena skrev:Vid ekvivalenspunkten är mängden tillsatt titrator = mängden titrand från början
Om man titrerar en stark syra med en stark bas (eller tvärtom) - pH är neutralt vid ekvivialenspunkten
Om man titrerar en stark syra med en svag bas (eller tvärtom) - pH är surt vid ekvivialenspunkten
Om man titrerar en svag syra med en stark bas (eller tvärtom) - pH är basiskt vid ekvivialenspunkten
Om man titrerar en svag syra med en svag bas (eller tvärtom) - nej det undviker man att göra, för det är svårt att beräkna pH vid ekvivalenspunkten.
Så det har ingenting direkt att göra med koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner. De är lika varandra vid pH 7 och enbart där? Men om man ska avgöra om ett ämne är surt eller basiskt, det är då man använder sig av koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner, vid titrering är det koncentrationerna av syran/basen?
Vid ekvivalenspunkten är pH samma som om man hade löst upp motsvarande salt i lagom mycket vatten.
Enda anledningen att behöva veta pH vid EP i förväg är för att man skall kunna välja rätt indikator.
