Titrering av Naoh

Lär mig skrev:

Hej! Vi fick i uppgift att komma fram till vilken koncentration H2SO4 har om man titrerar naoh med koncentrationen 0.1 molar i en e-kolv med 10 milliliter H2SO4. 

Vi började med att balansera reaktionen och kom fram till :2 NaOH+H2​SO4​→Na2​SO4​+2 H2​O

hur kommer vi fram till koncentrationen?

Hur mycket färbrukades av NaOH?

det förbrukades 19 ml

Om man har en hypotes på koncentrationen. Kan man ha det eller måste man mäta fysiskt hur mycket det är som förbrukats.

Jag förstår inte din fråga. Man titrerar för att ta reda på koncentrationen för den lösning vars koncentration är okänd.

ja och min fråga är måste man utföra titreringen av naoh för att ta reda på hur mycket volym av naoh som går åt för neutralisationen eller kan man räkna ut det teoretiskt? 

Man gör det praktiskt.

okej. 

NAOH och H2SO4 är båda starka baser och syror, vad händer med ekvivalenspunkten när man är nära ph7. Med kurvan alltså. '

såg denna bilden men förstår inte riktigt.

Ser du att när man tillsätter 7 enheter bas, så har pH bara ändrats från 1,5 till 4, men när man tillsätter den åttonde enheten bas så stiger pH från ungefär 4 till 12 väldigt snabbt? I verkligheten fortsätter man inte titrera efter att man har uppnått ekvivalenspunkten.

Om jag förstår dig rätt vill ni ha koncentrationen H₂SO₄ (Svavelsyra) och i er e-kolv hade ni 10ml (0,01dm³) av svavelsyran och förde in 0,1 M NaOH.

Enligt inlägg #3 förbrukades det 19 ml (0,019dm³) av basen (Natriumhydroxid).

Eftersom du har volymen och koncentrationen av basen (NaOH), kan du beräkna dess substansmängd mha c=n/v. 

När du sedan har dess substansmängd, kan du ur er formel se molförhållandet (1:1:1) och därmed veta att det är lika stor substansmängd av svavelsyran.

Nu har du alltså även substansmängden av svavelsyran och volymen. Vet du hur du nu kan räkna ut dess koncentration?