Titrering av HCl med NaOH, beräkna pH vid specifik volym
"50,0 cm³ 0,100 mol/dm³ HCL titreras med 0,100 mol/dm³ NaOH. Beräkna pH när volymen 40 cm³ NaOH-lösning tillsatts."
Jag vet bara att vid titrering tillsätts lika många hydroxidjoner som det finns oxoniumjoner för att lösningen skall bli neutral. I detta fall blir substansmängden för 0,005 mol eftersom []=0,1M.
Hur stor är substansmängden NaOH när man har tillsatt 40 ml? Hur mycket HCl finns det i överskott? Hur stor är totalvolymen? Vilken är koncnetrationen av oxoniumjoner? Vilket är pH-värdet?
(Man frågar alltså efter pH strax innan ekvivalenspunkten. Lösningen kommer inte att vara neutral.)
smaragdalena skrev :Hur stor är substansmängden NaOH när man har tillsatt 40 ml? Hur mycket HCl finns det i överskott? Hur stor är totalvolymen? Vilken är koncnetrationen av oxoniumjoner? Vilket är pH-värdet?
(Man frågar alltså efter pH strax innan ekvivalenspunkten. Lösningen kommer inte att vara neutral.)
Substansmängden NaOH blir 0,004 mol. Antar att överskottet oxoniumjoner då är 0,001 mol? Totalvolymen är 90 ml. Koncentrationen H+ blir väl 0,00045M och pH 3,3467?
Hur får du 0,001mol/90 ml till 0,00045 mol/dm3?
