Titrering av ättiksyra med natriumhydroxid

Menar du (i första meningen) att du mätte upp 10 ml av vinägern? Hur stor volym av vinägern är det som hade massan 19,0196 g? Vad hade du för superdupervåg som kunde väga med så många decimaler? (Ren ättiksyra har en densitet på 1,05 g/ml, d v s ungefär som vatten.

Substansmängden för NaOH är fel. Du skyule behöva ha koncentrationen 10.0 mol/dm3 för att det skall stämma.

Substansmängden ättiksyra i ditt prov var lika stor som substansmängden hydroxidjoner i 18,5 ml NaOH med koncentrationen 0,1 mol/dm3 (hade du verkligen inte fler värdesiffror på koncentrationen?) så det fanns 0,00185 mol ättiksyra i 20 ml av provlösningen. Det betyder att det fanns 0,0925 mol ättiksyra i 100 ml av provlösningen, d v s i 10 ml av vinägern. 0,0925 mol ättiksyra har massan 0,0925*60,0 = 5,55 g.

Du har rätt i  att dina siffror inte kan stämma - jättebra att du upptäckte det! En koncentration på drygt 15 mol/dm3 är extremt hög. Det finns några få kemiska ämnen som kan ha ungefär så stor koncnetration i vattenlösning, t e x konc ammoniak som har koncentrationen 14 mol/dm3. Ren (100 %) ättiksyra har en koncentration på 0,82 mol/dm3.

Sådan ättika som man köper i mataffären i fyrkantiga flaskor har masshalten 24 %. Dina siffror (även massan) skulle stämma hyfsat med detta om det var 20 ml du mätte upp och spädde till 100 ml, inte 10 ml.

´Jag skrev fel jag får NaOH till 0.00185

Men vid användat av n1*n2/v1*v2 så får jag 1.5839

Hur ska jag få fram masshalten?

Det var 20 ml ättika utspädd 10 ggr

och 0.1 molarig NaOH

Men vid användat av n1*n2/v1*v2 så får jag 1.5839

Det är för att det inte är så som formeln ser ut. Jag gillar inte utspädningsformeln $c_1v_1=c_2v_2$för att det är så lätt att röra ihop det - du är ett bevis !  ;-). Tänk istället att substansmängden inte förändras när man späder ut 20 ml ättika till 100 ml, utan $n_1=n_2$ och så använder man formeln $c=n/v$ som du förhoppningsvis redan kan. (Fast den här gången tänkte jag att 100 ml är 5 ggr så mycket som 20 ml, så det är 5 ggr så mycket ättiksyra i 100 ml som i 20 ml.)

Om man späder 20 ml ättika 10 ggr så blir det 200 ml. Är det vad du menar? Du skrev annorlunda förra gången.

När man titrerar brukar man se till att ha åtminstone tre siffrors noggrannhet på titratorlösningen. Hade ni verkligen koncentrationen 0,1 mol/dm3, inte 1,00 mol/dm3?

Jag förstår inte hur du menar.

Jag har spätt ut ättiksyran 10 ggr och för titreringen så använde jag 20 ml av de 100 ml utspädd ättiksyra.

Vi hade 0.1 molar NaOH

Du hade tydligen 20 ml vinäger från början. Spädde du detta till 100 ml (5 ggr) eller till 200 ml (10 ggr)? I det första fallet blir masshalten ungefär 25 %, i det andra fallet ungefär 12 % om det var 20 ml du titrerade.

 Nej, från början mätte jag upp 10 ml vinäger och spädde ut vätskan till 100 ml totalt.

Sen av den lösningen så tog jag 20 ml utspädd vinäger

Det är omöjligt att 10 ml vinäger väger nästan 20 gram. Både rent vatten och koncnetrerad ättiksyra har en densitet nära 1 g/cm3, så en blandning kan inte vara nästan dubbelt så tung.

 20 ml vinäger väger 19.0196

Ja, men du skriv ju att det var 10 ml?! Hur skall du ha det?

Nej, från början mätte jag upp 10 ml vinäger och spädde ut vätskan till 100 ml totalt.

Det är massan av den ursprungliga vinägern som du behöver för att kunna beräkna hur många vikts% ättiksyra det är.

Om du alltså börja de med att mäta upp 20 ml vinäger (förmodligen 20,0 ml med hjälp av Voll-pipett), hur spädde du sedan denna vätska? Spädde du så att det blev 100 eller 200 ml?

Vinäger brukar ha en masshalt ättiksyra på runt 12 %. 20 g vinäger bör alltså innehålla cirka 2,5 g ättiksyra. Detta motsvarar ungefär 0,04 mol. 1/5 av detta är ungefär 0,008 mol och borde förbruka ungefär 8 ml av din titratorlösning. Är du säker på att det var vinäger, inte ättika? Om du hade 20 ml vinäger, späder det till 200 ml och tar ur 20 ml (1/10) av detta, så stämmer siffrorna bättre.

Som du märker behöver du vara tydligare när du skriver din labbrapport än vad du har varit hittills.

 Jag hade 10 ml ättiksyra och sen spädde jag det till 100 ml totalt med vatten i.

Syrahalten i ättika är 4.5 %

Jag vet verkligen inte hur jag ska räkna ut masshalten.

Jag har räknat koncentration, mol, och n*n/v*v och inget blir rätt.

Skulle verkligen uppskatta hjälp med det här

 Vilken massa hade 10 ml ättiksyra?

Varifrån har du fått att syrahalten i ättika är 4,5 %? Jag hämtar min flaska med ättika:

Perstorp Asolut Ren Ättika 24 %

späds till Ättiksprit 12 % (1 del ättika + 1 del vatten)

Inläggningsätttika 6 % (1 del ättika + 3 delar vatten)

Matättika 3 % (1 del ättika + 6-7 delar vatten)

Masshalt är (massan för ättiksyran)/(massan för lösningen). Du måste alltså ha både massan för ättiksyran och för lösningen för SAMMA lösning.

10 g vinäger innehåller ungefär 1,2 g ättiksyra. Det är ungefär 0,02 mol. 1/5 av detta är ungefär 0,004 mol, och borde förbruka ungefär 4 ml av natriumhydroxidlösningen, om koncentrationen stämmer.

 Den ättiksyran jag använde hade 4.5 % syrahalt.

Jag förstår verkligen inte hur du menar att jag ska göra.

Kan någon snälla förklara för mig hur man ska räkna ut masshalten?

Kan det då stämma att masshalten blir 0.00185*40.01 = 0.074 = 7.4 %?

Tog NaOH n= 0.185 dm3*0.1 mol/dm3

Sedan M = 40.01

 Bump. Kan någon snälla säga hur jag beräknar masshalten ättika i lösningen?

Vänta minst 24 timmar innan du bumpar din tråd - det står i reglerna. /Mod