Titrering

Hej har en uppgift som ska lösas och har fastat på den.

"En student titrerar 10 ml av en NaOH-lösning med en HCl-lösning med koncentrationen 0,2 mol/L.
Under titreringen tar HCl-lösningen slut efter att 4.0 ml gått åt och studenten lånar istället en
H2SO4-lösning som enligt etiketten har koncentrationen 0,1 mol/L. Vid den fortsatta titreringen behövs 5,5 mL av H2SO4-lösningen för att fullfölja titreringen till ekvivalenspunkten.
Vilken koncentration hade NaOH-lösningen?"

Lösningen jag har fått är är koncentrationen av NaoH är 0,079 mol/dm^-3

H2SO4 + 2NaoH --> Na2SO4 + 2H2O

Mol förhållandet är 1:2 

1000cm^3 H2SO4 innehåller 0,100mol H2SO4

1cm^3 H2SO4 = 0,100/1000

5,5cm^3 H2SO4 = (0,100 * 5.5)/1000 = 5,5 * 10^-4

c(NaOH) = (2 * n)/ v = (2* 5,5 * 10^-4) / 0,010

c(NaOH) = 0,11 mol/dm^3

5,5ml(H2SO4) = 5,5 cm^3

10ml(NaOH) = 10cm^3

Nu undrar jag om jag ska tänka på att HCL användes tidigare och om det skall räknas med när det gäller volymen. Detta skulle göra så att mitt V-värde blir 0,014 vilket i sin tur ändrar c(NaOH), då får jag svaret 0,079mol/dm^-3

Undrar också om jag ska tänka på att HCL kan ha/har påverkat lösningen!