5 svar
823 visningar
GiantHogweed2112 behöver inte mer hjälp
GiantHogweed2112 3 – Fd. Medlem
Postad: 13 apr 2017 18:48

Titrering

Jag håller på med en labbrapport om titrering av en svag och en stark syra. Jag har gjort en graf och räknat ut koncentrationen vid ekvivalens punkten (de va en av uppgifterna.) Sen skulle man använda informationen i grafen för fler beräkningar (vilka skulle man räkna ut själv)

 

Jag har räknat ut halvtitrerpunkten och Ka och pKa men de e här jag blir lite förvirrad. När jag räknade ut pKa och Ka utgick jag från syrans ursprungliga pH värde är de så man ska göra? borde jag även räkna ut pKa och Ka vid halvtiterpunkten och ekvivalens punkten?  funkar de ens så? blir så osäker. är de nåt mer jag borde kunna räkna ut?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 13 apr 2017 22:55 Redigerad: 13 apr 2017 22:59

 För att få fram pKa för en svag syra läser du av pH-värdet vid halvtitrerpunkten.

För en svag syra gäller det att pKa är det pH-värde där koncentrationen av syraformen och basformen är lika. Detta inträffar när du tillsatt precis hälften så mycket bas som det finns syra, d v s vid halvtitrerpunkten.

Du kan också se att i närheten av halvtitrerpunkten är pH-kurvans lutning liten, d v s en viss tillsats av bas ger bara en liten ökning av pH-värdet. Detta gör att du kan få fram ett betydligt bättre värde på pKa än om du räknar med vilket pH du hade från början (men om du redan räknat fram detta, kan du ju jämföra det pKa-värdet med pKa från halvtitrerpunkten).

GiantHogweed2112 3 – Fd. Medlem
Postad: 14 apr 2017 00:08

Tack för hjälpen. Så när jag räknade ut pKa på den svaga syran borde jag använda pH värdet vid halvtiterpunkten?. den svaga syran är ättiksyra och jag fick att pKa var 4,75 å jag läste att det borde vara ungefär 5 är det därför?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 apr 2017 07:36

När du räknar ut pKa för 'tttiksyra ser du efter vilket pH du har fått när du har hällt i hälften så mycket bas som vid EP.

Enligt engelska Wikipedia är pKa för ättiksyra 4,76, så det är ett väldigt bra värde du fått fram.

GiantHogweed2112 3 – Fd. Medlem
Postad: 14 apr 2017 13:09 Redigerad: 14 apr 2017 13:18

Gäller samma att pKa är samma som pH-värdet vid halvtitrerpunkten även för starka syror. Vilket känns orimligt för saltsyra skulle ha <0 pKa läste jag. läste även att det har en negativ pKa fungerar pKa annorlunda för starka syror?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 apr 2017 15:31

För starka syror gäller det att man redan är till höger om pKa när man börjar titrera - pKa för HCl är -6,3. Lycka till med att göra en så sur vattenlösning! (Koncentrationen av vatten i rent vatten är inte på långa vägar så hög).

Svara
Close