Titrering
Hej! Skulle göra en uppgift men fastnade redan på balanseringen:
Då man vill bestämma koncentrationen av en natriumhydroxidlösning mycket exakt,
använder man kaliumväteftalat (HOOCC6H4COOK). Detta ämne reagerar som en
enprotonig syra. Vid ett tillfälle vägde man upp 0,277 g kaliumväteftalat och löste det i
vatten. Lösningen titrerades med 17,5 3cm natriumhydroxidlösning. Beräkna
natriumhydroxidlösningens koncentration.
Jag tänkte att det borde gå bra att skriva ihop det till: H5O4C8K och på så sätt få reaktionen:
NaOH+ H5O4C8K -> H2O + Na (laddning +1) +C03 (laddning 2-) +K (laddning +)
Men hur jag än gör kan jag inte få det jämnt och finner inget förhållande mellan natriumhydroxiden och kaliumväteftalatet? Räknade ut molmassan för kaliumväteftalatet och eftersom jag vet massan fick jag reda på att mängden kaliumväteftalat borde vara 0.001358 mol men det hjälper mig inte heller. Hur ska jag balansera formeln?
Ta bara med de ämnen som reagerar i reaktionsformeln, inte vattnet eller åskådarjoner. Du kan kalla syran HA. Syran reagerar med hydroxidjoner så att det bildas vatten och syrans anjon (betecknas ). Du behöver inte ha med fler ämnen i reaktionsformeln - du BÖR inte ha med fler ämnen!
Eftersom kaliumnäteftalat reagerar som en enprotonig syra, reagerar varje syra med EN hydroxidjon.
