Titrering
Hej!
Jag försöker lösa en titreingsuppgift:
"....Ekvivalenspunkten nås vid 30 ml tillsatt NaOH med C 0.1 M..."
Jag har fått fram följande information:
H2SO4:
V= 20 ml
C = 0.15 mol/dm^3
n= 0.003
NaOH:
V= 30 ml
C= 0.1 mol/dm^3
n= 0.003 mol
Jag ska besvara följande frågor:
- hur många OH- har du tillsatt i lösningen?
- hur många mol H+ fanns i lösningen från början?
- Hur många H2SO4 molekyler motsvarar det?
- Skriv reaktionsformel för neutralisationsreaktionen mellan H2SO4 och NaOH
Hur vet jag hur många OH- jag tillsatt? Och hur många mol H+ som fanns från början?
Och hur ska jag tänka för att besvara det övriga frågorna? Jag har ingen aning just nu!
Tack för all hjälp!
Hur många mol OH- får du från 0,003 mol NaOH?
Låter konstigt att du redan "har fått" syrans koncentration. Syftet med titreringen, tillika vad som är syftet med frågorna, är ju att bestämma koncentrationen.
Jag räknade ut koncentration. Men förstår inte riktigt hur jag ska tänka för att besvara frågorna.
Då är koncentrationen felaktig eftersom svavelsyra är tvåprotonig, medan du har räknat som om den vore enprotonig.
Nåväl. 0,003 mol NaOH består av 0,003 mol Na+ och 0,003 mol OH-, så du har tillsatt 0,003 mol OH-. Hur många H+ reagerar dessa med (för att bilda vatten, H2O)?
