Titrering
Hej jag skulle vilja ha hjälp med följande uppgift:
Man titrerade 25,00 cm³ bariumhydroxidlösning med 0,0103 mol/dm' saltsyra. Vid titreringen gick det åt 24,35 cm³ saltsyra. Vid ekvivalenspunkten innehöll titrerkolven bariumkloridlösning.
a) Vilken var bariumhydroxidlösningens koncentration?
b) När titreringen var klar, vilken koncentration hade bariumkloridlösnin gen?
Ba(OH)2 + 2HCl - - > NaCl2 +2 H2O
På a) eftersom det är vid ekvivalenspunkten måste Ba(OH)2 ha samma substansmängd som HCl, (utan att ta hänsyn till substansmängdförhållandet?). Då är BaCl2 substansmängd lika stor och dividera den med den totala volymen dvs 0.025+0.02435 för att få fram koncentrationen. Stämmer det?
På b) när titrering upphör har alla vätejoner neutraliserats och då tar man in substansmängdförhållandet så att BaCl blir hälften av HCl:s substansmängd. Stämmer det?
Tack på förhand!
CrazyCathy skrev:Hej jag skulle vilja ha hjälp med följande uppgift:
Man titrerade 25,00 cm³ bariumhydroxidlösning med 0,0103 mol/dm' saltsyra. Vid titreringen gick det åt 24,35 cm³ saltsyra. Vid ekvivalenspunkten innehöll titrerkolven bariumkloridlösning.
a) Vilken var bariumhydroxidlösningens koncentration?
b) När titreringen var klar, vilken koncentration hade bariumkloridlösnin gen?
Ba(OH)2 + 2HCl - - > NaCl2 +2 H2O
På a) eftersom det är vid ekvivalenspunkten måste Ba(OH)2 ha samma substansmängd som HCl, (utan att ta hänsyn till substansmängdförhållandet?). Då är BaCl2 substansmängd lika stor och dividera den med den totala volymen dvs 0.025+0.02435 för att få fram koncentrationen. Stämmer det?
Nej.
Vid ekvivalenspunkten är mol H+ och OH- desamma. Så du behöver ta hänsyn till molförhållandet.
På b) när titrering upphör har alla vätejoner neutraliserats och då tar man in substansmängdförhållandet så att BaCl blir hälften av HCl:s substansmängd. Stämmer det?
Här ska du ta reda på substansmängd Ba + Cl i lösningen. Denna bör sen divideras med totala volymen för att få ut koncentrationen.
a) så koncentration BaCl2 kommer att vara hälften av substansmängden HCl dividerat med total Volym?
Vad gör man på b) då?
Det är Ba(OH)2 och inte BaCl2.
Men annars stämmer det.
Vad är facit i b?
Svaret i b) är 2.53*10^-3 vilket är samma som koncentration Ba(OH)2
men hur får jag svaret i a) som är 5.02*10^-3 och vad är det jag räknar ut egenltigen.
Den ena är vid ekvivalenspunkt den andra är när titrering är klar, bör det inte bli samma resultat eftersom titrering är klar vid ekvivalenspunkt?
CrazyCathy skrev:Svaret i b) är 2.53*10^-3 vilket är samma som koncentration Ba(OH)2
Koncentrationen för Ba(OH)2 var ju 5,02*10^-3?
c(BaCl2) tänker jag att man beräknar genom:
Hur mycket BaCl2 som kan bildas hänger på hur mycket barium det finns vilket är:
n(HCl)/2 = 1,255 *10^-4
Detta dividerar vi med totala volymen 0,025+0,02435 vilket ger oss:
2,53*10^-3
men hur får jag svaret i a) som är 5.02*10^-3 och vad är det jag räknar ut egenltigen.
Korrekt svar i a får du genom:
Beräkna n(HCl) till 2,51*10^-4. Dividera detta med 2 och multiplicera med V(Ba(OH)2)=0,025dm3.
Den ena är vid ekvivalenspunkt den andra är när titrering är klar, bör det inte bli samma resultat eftersom titrering är klar vid ekvivalenspunkt?
Jag är oxå osäker på vad de menar.
