Titrering
Hej!
Jag förstår inte riktigt titrering. Uppgiften går ut på att man titrerat HAc + NaOH ---> NaAc + H2O och ska räkna ut pH vid start, halv titrerpunkten och ekvivalenspunkten. Jag förstår inte vilka reaktionsformler man ska använda.
Jag förstår att vid beräkning av pH vid start används HAc + H2O för att man inte börjat titrera natriumhydroxid ännu. Jag förstår dock inte varför man använder den formeln vid halvtitrerpunkten och varför man använder Ac- + H2O för att beräkna pH i ekvivalenspunkten.
Flummig fråga men jag undrar helt enkelt: Hur ska jag veta vilken formel jag ska använda när? Någon som kan förklarar varför vi använder formlerna som vi gör vid beräkning av varje pH? Man använder ju aldrig den "ursprungliga formeln"?
wilmsss skrev:Hej!
Jag förstår inte riktigt titrering. Uppgiften går ut på att man titrerat HAc + NaOH ---> NaAc + H2O och ska räkna ut pH vid start, halv titrerpunkten och ekvivalenspunkten. Jag förstår inte vilka reaktionsformler man ska använda.
Jag förstår att vid beräkning av pH vid start används HAc + H2O för att man inte börjat titrera natriumhydroxid ännu. Jag förstår dock inte varför man använder den formeln vid halvtitrerpunkten och varför man använder Ac- + H2O för att beräkna pH i ekvivalenspunkten.
Flummig fråga men jag undrar helt enkelt: Hur ska jag veta vilken formel jag ska använda när? Någon som kan förklarar varför vi använder formlerna som vi gör vid beräkning av varje pH? Man använder ju aldrig den "ursprungliga formeln"?
Innan du börjar titrera har du en lösning av ättiksyra i vatten.
Vid halvtitrerpunkten, där pH = pKa, är koncentrationerna av ättiksyra och acetatjon lika.
Vid ekvivalenspunkten har du en lösning av natriumacetat i vatten.
Är du med på dessa tre påsåtenden?
