Titrering
Förutom cellulosafibrer innehåller kopieringspapper bland annat kalk, CaCO3(s)CaCO3(s)som gör pappret jämnare och mindre genomskinligt. Några elever ville bestämma masshalten kalk i ett papper. De rev 1,00 g torrt papper i bitar och placerade dem i en E-kolv. Till E-kolven tillsatte de lite vatten och 20,0 ml 0,100 mol/dm^3 HCl (s)HCl (s).
Därefter fick lösningen koka upp för att driva bort den bildade koldioxid. Lösningen fick sedan svalna. Därefter tillsatte eleverna några droppar BTB och titrerade lösningen till färgomslag med 0,100 mol/dm^3 NaOH (aq)NaOH (aq).
Det gick åt 16,0 ml NaOH för att neutralisa lösningen.
Beräkna masshalten kalk i pappret.
____________________
Här är hur långt jag har kommit.
Jag tänker att jag kan räkna ut substansmängden för CaCO3 genom n-förhållandet i reaktionen med saltsyra. Men jag vet inte hur jag ska komma vidare eller vad jag kan ha för nytta med NaOH.
All hjälp uppskattas, tack på förhand!
a) Praktiskt: saltsyra och natriumhydroxidlösning har samma koncentration av 0,1 mol per liter.
b) 20 ml saltsyra gavs till pappret och en del reagerar med kalciumkarbonat.
Sedan neutraliserar natriumhydroxid resten av saltsyran, vilket var 16 ml.
Med a) och b) vet du att 4 ml HCl användes för att neutralisera karbonatet.
Hur många mol HCl och därmed kalciumcarbonat (obs, beakta faktor 2 vid HCl) fanns i 1 g papper.
Sedan...
Substansmängden HCl kan vi då ta fram genom n=c*V. 0.1*0.004= 4*10^-4
Substansmängden för kalciumkarbonat blir (4*10^-3)/2 = 2*10^-4
m=n*M.
m(kalciumkarbonat) = 2*10^-4*193.01= 0.038602.
Masshalten: 0.038602/1 ~ 4%
Men svaret är 2.00=
Vad gör jag för fel?
Zockimon skrev:
Hur många mol HCl och därmed kalciumcarbonat (obs, beakta faktor 2 vid HCl) fanns i 1 g papper.Sedan...
2 HCl behövs för att protonera CaCO3 till H2CO3
0,4 mmol HCl korrensponderar med 0,2 mmol CaCO3
M = 100 g/mol
=> ...
