Titrering?

plzhelpmath skrev:

Hej, jag har en fråga angående laboration som jag ska göra. Har fått i princip all information så vill förbereda mig så gott det går. Vill bara veta om jag genomför laborationen korrekt rent teoretiskt (och i steg), så jag inte missar någonting när jag gör laborationen..

 

Laborationen: Titrering med saltsyralösning bestämma exakta koncentrationen av en ca 0.1 mol/dm3 NaOH lösning.

Uppgifter jag vet i förväg: 
V(NaOH) = 15cm^3=0.015dm^3
HCl koncentration = 0.100 mol/dm3
Ungefära NaOH koncentration = 0.1 M
V(HCl) = x (Det får jag reda på under själva titreringen)

Uppgifter: Skriv formeln för reaktionen mellan saltsyra och natriumhydroxid, beräkna natriunhydroxidens exakta koncentration.

När jag genomfört labben och fått V(HCl) som jag ser vid ekvivalenspunkten, (med BTB), så gör jag följande beräkningar.

Reaktionsformel = NaOH (aq) + HCl (aq) = H2O + NaCl (aq) (Ska jag skriva fria joner (Na+ + Cl-) eller NaCl(aq) här? Spelar det någon roll?)

Här skulle jag föredra att skriva reaktionsformeln utan åskådarjoner, men det är bäst att du gör som din lärare har instruerat dig.

Vi ser att förhållandet n(NaOH) : n(HCl) = 1:1, eftersom det bildas en NaCl (aq) för varje NaOH och HCl (Finns det ett bättre sätt att förklara på?) 

Jag brukar skriva 1 mol HCl <=> 1 mol NaOH, men gör som din lärare har lärt dig.

n(NaOH) = n(HCl)

Räknar ut n(HCl) = C(0.100 mol/dm3) * V(x)
Då har jag fått n för NaOH,

C(NaOH) = n(NaOH)/0.015dm3= x mol

Är detta korrekt? Har jag missat något? Tack på förhand!

Det ser ut som onm du har full koll.

Smaragdalena skrev:

plzhelpmath skrev:

Hej, jag har en fråga angående laboration som jag ska göra. Har fått i princip all information så vill förbereda mig så gott det går. Vill bara veta om jag genomför laborationen korrekt rent teoretiskt (och i steg), så jag inte missar någonting när jag gör laborationen..

 

Laborationen: Titrering med saltsyralösning bestämma exakta koncentrationen av en ca 0.1 mol/dm3 NaOH lösning.

Uppgifter jag vet i förväg: 
V(NaOH) = 15cm^3=0.015dm^3
HCl koncentration = 0.100 mol/dm3
Ungefära NaOH koncentration = 0.1 M
V(HCl) = x (Det får jag reda på under själva titreringen)

Uppgifter: Skriv formeln för reaktionen mellan saltsyra och natriumhydroxid, beräkna natriunhydroxidens exakta koncentration.

När jag genomfört labben och fått V(HCl) som jag ser vid ekvivalenspunkten, (med BTB), så gör jag följande beräkningar.

Reaktionsformel = NaOH (aq) + HCl (aq) = H2O + NaCl (aq) (Ska jag skriva fria joner (Na+ + Cl-) eller NaCl(aq) här? Spelar det någon roll?)

Här skulle jag föredra att skriva reaktionsformeln utan åskådarjoner, men det är bäst att du gör som din lärare har instruerat dig.

Vi ser att förhållandet n(NaOH) : n(HCl) = 1:1, eftersom det bildas en NaCl (aq) för varje NaOH och HCl (Finns det ett bättre sätt att förklara på?) 

Jag brukar skriva 1 mol HCl <=> 1 mol NaOH, men gör som din lärare har lärt dig.

n(NaOH) = n(HCl)

Räknar ut n(HCl) = C(0.100 mol/dm3) * V(x)
Då har jag fått n för NaOH,

C(NaOH) = n(NaOH)/0.015dm3= x mol

Är detta korrekt? Har jag missat något? Tack på förhand!

Det ser ut som onm du har full koll.

Tack så mycket, då kan jag vara lugn! :)

Du menar då att jag ska skriva det som HCl + NaOH > H2O + NaCl bara? Eller hur menar du?

Sedan undrar jag hur själva mätningen av volymen för HCl går till, det enda jag vet är att jag ska använda en byrett, är det några förkunskaper som krävs för att använda den? Tips? 

H₃O⁺ + OH^- => 2 H₂O

Din lärare kommer att visa dig hur man använder en byrett. Så här ser en titrering ut: