Titrering
Hej!
Jag behöver hjälp, hur ska man räkna ut ättiksyrans PKa. Jag har fått följande värde.
CH₃COOH →⇐ H3O+ + CH3OO-
0.084 0 0 start
0.0084 -x -x -x
Ka= (H30+)(CH300-) / (CH3COOH)
nu Jag vet inte värde på X hur ska jag göra?
pH på ättiksyran innan Titrering = 2.92
Du behöver inte ställa upp någon ekvation med x för att lösa den här uppgiften. I stället ska du använda pH-värdet för att räkna ut koncentrationen av H30+ vid jämvikt. Vet du hur man går från pH till koncentrationen av H3O+?
nej det vet jag inte skulle du kunna hjälpa mig tack!
Linus Ekeberg skrev:nej det vet jag inte skulle du kunna hjälpa mig tack!
Ja, visst kan vi hjälpa dig, men vi tänker inte lösa uppgiften åt dig.
Vet du hur pH definieras?
nej
hur gör man då?
Linus Ekeberg skrev:hur gör man då?
Man börjar med att kolla upp hur pH definieras och skriver ner den formeln här, så att vi kan kontrollera att man har letat fram rätt formel.
ok, tack så mycket!
men hur kan man beräkna Kba då, eftersom nästa från jag vill lösa är Kba av ättiksyra med hjälp av pH?
Linus Ekeberg skrev:ok, tack så mycket!
men hur kan man beräkna Kba då, eftersom nästa från jag vill lösa är Kba av ättiksyra med hjälp av pH?
Som SvanteR skrev redan i morse: Du behöver börja med att beräkna koncentrationer av oxoniumjoner i lösningen. När du vet detta, kan du även beräkna koncentrationen av acetatjoner och av ättiksyra. Sätt in de tre värdena i formeln för Ka. När du vet Ka kan du beräkna pKa.
Så första steget är att du beräknar koncentrationen för oxoniumjoner (med hjälp av definitionen av pH-värde). När du har ghjort det kan vi hjälpa dig vidare.
tack så jätte mycket för hjälpen jag löste det den ni hade skrivit. Stort tack!
tack så jätte mycket för hjälpen, tusen tack!
