Titrering
Vi gjorde en titrering, där vi skulle räkna ut mängden ättiksyra som finns i vinäger. Basen var Natriumhydroxid. Jag förstår inte riktigt hur jag ska räkna för att lista ut koncentrationen ättiksyra i vinägern. Jag vet att man ska försöka tänka själv och sådant, men just nu är jag bara ute och cyklar. Om någon bara kan peka mig åt rätt håll, skulle det uppskattas.
Börja med att rita en titrerkurva där du har mängden tillsatt NaOH på x-axeln och pH-värdet i lösningen på y-axeln.
Teraeagle skrev:Börja med att rita en titrerkurva där du har mängden tillsatt NaOH på x-axeln och pH-värdet i lösningen på y-axeln.
Jag vet redan ekvivalens punkten om det hjälper, behöver jag fortfarande göra en titrerings kurva?
Nej, då behövs det inte. Kurvan är till för att läsa av ekvivalenspunkten. Nästa steg blir då att räkna ut hur många mol NaOH du har tillsätt när ekvivalenspunkten har nåtts och hur många mol ättiksyra det då måste ha reagerat med. Du behöver därför även skriva en balanserad reaktionsformel mellan basen och syran.
Teraeagle skrev:Nej, då behövs det inte. Kurvan är till för att läsa av ekvivalenspunkten. Nästa steg blir då att räkna ut hur många mol NaOH du har tillsätt när ekvivalenspunkten har nåtts och hur många mol ättiksyra det då måste ha reagerat med. Du behöver därför även skriva en balanserad reaktionsformel mellan basen och syran.
Jag använde 24,7 ml natriumhydroxid under laborationen. Jag antar att 1ml=1g
Natriumhydroxid är= 39,99711 g/mol
24,7/39,99711=0,61754 mol
Natriumhydroxid 0,61754 mol, användes under Laborationen.
Har jag tänkt rätt?
Nja, du kan inte göra antagandet att 1 ml motsvarar 1 g. Du måste veta NaOH-lösningens koncentration och sedan använda formeln n=c*V.
Teraeagle skrev:Nja, du kan inte göra antagandet att 1 ml motsvarar 1 g. Du måste veta NaOH-lösningens koncentration och sedan använda formeln n=c*V.
Okej, Tack för hjälpen
