3 svar
442 visningar
xraj 12 – Fd. Medlem
Postad: 7 jun 2020 18:15

Titreranalyser, koncentration

Frågan lyder:

 

"Halten Cl2 i klorvatten skulle kontrolleras. Därför överfördes 25,0 cm3 av klorvattnet till en E-kolv. Till kolven sattes även kaliumjodid i överskott så att all Cl2 reagerade med jodidjoner under bildning av jod I2. Därefter titrerades joden med natriumtiosulfatlösning vars koncentration var 0,100mol/dm3. Man använde stärkelse som indikator. Det krävdes 20,2 cm3 av natriumtiosulfatlösningen för att nå ekvivalenspunkten. Beräkna koncentrationen Cl2 i klorvattnet."

[Tagit ifrån textboken, inte frågan]
Vid titrering sker följande:

I(aq) + 2S2O32- (aq) → 2I- (aq)+ S4O62- (aq)

1 Mol Na2S2O2 <---> 1 Mol S2O32- <---> 0.5 Mol I2 <---> 1mol Cl2

[Till hit]

n (Cl2) = n(Na2S2O2) = 0.100 mol/dm3 = 20,2 * 10-3 dm3
C (Cl2) = n(Cl) / V (Cl) = 0.100 * 20,2 * 10-3 mol / 25 * 10-3 dm3 = 0.0812 mol/dm3

Jag tror uträkningen är rätt, men förstår inte reaktionsformeln som jag tagit ur boken eller mol-ration? 

Mvh xraj

xraj 12 – Fd. Medlem
Postad: 9 jun 2020 20:47

bump, någon? :)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 9 jun 2020 22:51
xraj skrev:

Frågan lyder:

 

"Halten Cl2 i klorvatten skulle kontrolleras. Därför överfördes 25,0 cm3 av klorvattnet till en E-kolv. Till kolven sattes även kaliumjodid i överskott så att all Cl2 reagerade med jodidjoner under bildning av jod I2. Därefter titrerades joden med natriumtiosulfatlösning vars koncentration var 0,100mol/dm3. Man använde stärkelse som indikator. Det krävdes 20,2 cm3 av natriumtiosulfatlösningen för att nå ekvivalenspunkten. Beräkna koncentrationen Cl2 i klorvattnet."

[Tagit ifrån textboken, inte frågan]
Vid titrering sker följande:

I(aq) + 2S2O32- (aq) → 2I- (aq)+ S4O62- (aq)

1 Mol Na2S2O2 <---> 1 Mol S2O32- <---> 0.5 Mol I2 <---> 1mol Cl2

[Till hit]

n (Cl2) = n(Na2S2O2) = 0.100 mol/dm3 = 20,2 * 10-3 dm3

Här blir det helt obegripligt. Substansmängd mäts inte i enheten dm3. Likhetstecknen stämmer inte.


C (Cl2) = n(Cl) / V (Cl) = 0.100 * 20,2 * 10-3 mol / 25 * 10-3 dm3 = 0.0812 mol/dm3

Jag tror uträkningen är rätt, men förstår inte reaktionsformeln som jag tagit ur boken eller mol-ration? 

Mvh xraj

BloodOrigin 1
Postad: 14 maj 06:23

För att lösa problemet behöver vi först förstå de kemiska reaktionerna som sker och sedan använda stökiometri för att beräkna koncentrationen av klor i klorvattnet.

 

Steg 1: Kemiska reaktioner

 

1. Klor reagerar med jodidjoner och bildar kloridjoner och jod.

2. Jod som bildas titreras med natriumtiosulfat, vilket omvandlar joden tillbaka till jodidjoner och bildar tetrationatjoner.

 

Steg 2: Beräkningar

 

Titrering

 

Volymen natriumtiosulfatlösning som användes var 20,2 cm³, vilket omvandlas till dm³:

Volym natriumtiosulfat = 20,2 cm³ = 20,2 × 10⁻³ dm³

 

Koncentrationen av natriumtiosulfatlösningen var 0,100 mol/dm³:

Koncentration natriumtiosulfat = 0,100 mol/dm³

 

Substansmängden natriumtiosulfat kan då beräknas som:

Substansmängd natriumtiosulfat = koncentration × volym

Substansmängd natriumtiosulfat = 0,100 mol/dm³ × 20,2 × 10⁻³ dm³

Substansmängd natriumtiosulfat = 2,02 × 10⁻³ mol

 

Jod som titrerades

 

Enligt reaktionsformeln går det åt två mol natriumtiosulfat för att reducera en mol jod:

Substansmängd jod = substansmängd natriumtiosulfat / 2

Substansmängd jod = 2,02 × 10⁻³ mol / 2

Substansmängd jod = 1,01 × 10⁻³ mol

 

Klor i klorvattnet

 

Enligt reaktionsformeln mellan klor och jodidjoner går det åt en mol klor för att bilda en mol jod:

Substansmängd klor = substansmängd jod

Substansmängd klor = 1,01 × 10⁻³ mol

 

Steg 3: Koncentrationen av klor i klorvattnet

 

Volymen klorvatten som analyserades var 25,0 cm³, vilket omvandlas till dm³:

Volym klorvatten = 25,0 cm³ = 25,0 × 10⁻³ dm³

 

Koncentrationen av klor i klorvattnet kan då beräknas som:

Koncentration klor = substansmängd klor / volym klorvatten

Koncentration klor = 1,01 × 10⁻³ mol / 25,0 × 10⁻³ dm³

Koncentration klor = 0,0404 mol/dm³

 

Slutsats

 

Koncentrationen av klor i klorvattnet är 0,0404 mol/dm³.

Svara
Close