Tillverkning av järn ur magnetit och hematit (YH)

Hej! Har en uppgift till som jag inte får ihop som jag gärna vill ha hjälp med, den lyder:

"Du ska tillverka järn ur 1 ton av en malmblandning bestående av 50% hematit $F e_{2} O_{3}$ och 50% magnetit $F e_{3} O_{4}$ .

Hur mycket järn kan du få?"

Jag tänker mig att man ställer upp reaktionsformeln:

$2 F e_{2} O_{3} + F e_{3} O_{4} \to 7 F e + 5 O_{2}$

Är det korrekt att göra så? (kol deltar väl normalt när järnoxider reduceras till järn och co?)

Jag har ju massa för hematit och magnetit: 1ton = 1000000g*0,5=500000g.

Men om jag räknar med molmassan så får jag fram substansmängden för hela molekylerna, hur får jag då fram substansmängden järn?

Eller ska jag räkna på en reaktion vardera?

$2 F e_{2} O_{3} \to 4 F e + 3 O_{2} R e s p e k t i v e F e_{3} O_{4} \to 3 F e + 2 O_{2}$ ?

En knuff åt rätt håll vore snällt :)

Antingen behöver du göra en reaktionsformel för vardera malmen, eller också kan du bara räkna ut hur många kg järn det finns i 500 kg av vardera malmen och addera dessa massor.

Du har rätt i att man normalt låter järnmalmen reagera med kol, men numera försöker man faktiskt få fram metoder för att få fram järn utan koldioxidutsläpp. Ett sätt är att låta järnmalmen reagera med vätgas (som man har fått fram genom ekektrolys av vatten). Vilket reduktionsmedel man använder påverkar inte det teoretiska utbytet, så det spelar ingen roll i det här sammanhanget.

Ok tack :)

Svara