Tillverka, 100ml, lösning ammoniumnitrat, beräkna, balansera formel.
Uppgift: Tillverka 100ml av en ammoniumnitrat lösning, till en sportkylpåse. Ta reda på vad som behövs till, balansera formel och beräkna vilken mängd av vardera ämne som behövs för denna tillverkning. Koncentrationen skall vara 4mol/dm3 i lösningen.
Salpetersyra + Ammoniak -> Ammoniumnitrat + vatten
Kemiska:
HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O
Högerled H: 6, N:2, O:4,
Vänsterled H: 6 N: 2 O:4
Förhållandet emellan molekylerna är alltså detsamma. Balansering behövs inte.
Adderar 6 + 2 + 4 = 12 för att beräknar andelen kväve för att se om kylpåsen är laglig (Max; 16%), alltså 2/12 = 0,1666 = 16,6%, svar: Ej lagligt +0,6%
salpetersyra koncentration: 70%, Ammoniak, Koncentration: 25%.
Använder det periodiska systemet och summerar varje molekyls atommassa, för att få fram molmassa:
HNO3O, 63g/mol, NH4OH 35g/mol -> NH4NO3 80g/mol + H2O 18g /mol.
Här tar det stop, vet inte vilken formel jag ska använda till vad för att "gissa" mig fram till hur jag ska tillverka 100ml ammoniumnitrat med 4mol/dm? Spenderat säkert 20 timmar på att läsa samma sidor om och om igen.
Snälla HJÄLP!
Jag förstår inte vad du gör. Varför tittar du på om andelen kväve i kylpåsen är ”laglig”?
Ammoniaks kemiska formel är NH3, inte NH4OH. Det ämnet existerar inte.
Börja med att räkna ut hur många mol ammoniumnitrat som krävs för att bereda 100 ml lösning med koncentrationen 4 mol/dm3. Använd formeln n=c*V.
Teraeagle skrev:Jag förstår inte vad du gör. Varför tittar du på om andelen kväve i kylpåsen är ”laglig”?
Ammoniaks kemiska formel är NH3, inte NH4OH. Det ämnet existerar inte.
Börja med att räkna ut hur många mol ammoniumnitrat som krävs för att bereda 100 ml lösning med koncentrationen 4 mol/dm3. Använd formeln n=c*V.
Det ingår i frågan, man ska se om påsen överstiger Max 16% kväve/per påse.
NH4OH är ammoniumnitrat?
ska kolla en video om formeln du skickade. Tack för svar.
Ammoniumnitrat skrivs NH4NO3. Ämnet du skrev skulle motsvara ammoniumhydroxid, men det ämnet finns inte (det sönderfaller i ammoniak och vatten).
Miss_Arctic_Altitude skrev:Teraeagle skrev:Jag förstår inte vad du gör. Varför tittar du på om andelen kväve i kylpåsen är ”laglig”?
Ammoniaks kemiska formel är NH3, inte NH4OH. Det ämnet existerar inte.
Börja med att räkna ut hur många mol ammoniumnitrat som krävs för att bereda 100 ml lösning med koncentrationen 4 mol/dm3. Använd formeln n=c*V.
Det ingår i frågan, man ska se om påsen överstiger Max 16% kväve/per påse.
NH4OH är ammoniumnitrat?
ska kolla en video om formeln du skickade. Tack för svar.
https://www.youtube.com/watch?v=4pBidsXJwlc
Killen i denna video skriver ammonium på flaska på det viset. Han förtydligar (ammoniumhydroxid)
Menar du att NH4+ ska motsvara ammonium, då? Det torde vara i koncentrerad form då eller? 100%?
Salpetersyran på flaska sägs motsvara 70% av flaskans innehåll, resterande är vatten.
Ja, han har fel. Har du ingen kurslitteratur? Att räkna ut en substansmängd utifrån koncentration och volym är bland det första man brukar lära sig i kemi 1. Börja med att se till att du har koll på hur man gör det innan du går vidare med uppgiften.
Teraeagle skrev:Ammoniumnitrat skrivs NH4NO3. Ämnet du skrev skulle motsvara ammoniumhydroxid, men det ämnet finns inte (det sönderfaller i ammoniak och vatten).
Jo, jag har kurslitteratur, läser Kemi 1 på distans, så jag får klarar mig helt på egen hand.
Kombinerar boken med youtube, - Det är inte så enkelt att bara läsa och vips förstå.
Min strategi är att försöka lösa uppgiften, putta in värden i formler och testa mig fram, för ATT förstå och sortera hela kapitlet stökiometri, det är så jag lär mig. Det viktiga är inte att det blir 100% rätt i uppgiften just nu, jag har tid kvar innan deadline.
Ditt tips ledde mig fram till en användbar video. Ska kolla på denna och se om jag blir klokare.
kemin slukar mer tid än matematiken just nu.....
