Tillsätta syra för att ändra pH-värdet

catlover55 skrev:

Hej! Jag har en uppgift jag skulle behöva hjälp med.

Du har 52,8 ml av en enprotonig syralösning (lösning 1) med ett pH på 4,12. Du blandar nu denna syralösning till en annan enprotonig syralösning (lösning 2) med pH 5,76. Hur många milliliter av lösning 1 ska du tillsätta till lösning 2 för att pH ska bli 4,35? Utgå från att volymerna kan adderas.

Jag förstår verkligen inte. Har räknar ut [H3O+] för lösning 1 till 7,6 x 10^-5 mol/dm3 och minskningen lösning 2 måste göra i pH. 5,76 - 4,35 = 1,41 och koncentrationen av [H3O+] för det är då 0,038... mol/ dm3 men jag vet inte ens om det rätt eller hur jag ska fortsätta. 

Jättetacksam för all hjälp jag kan få!

Står det om det är starka eller svaga syror? Gissningsvis är det starka syror, eftersom hu har lagt frågan under Ke1.

Du har räknat ut vätejonkoncentrationen i lösningen av syra 1 till 7,6.10-5. Hur många mol oxiniumjoner finns det i 52, 8 ml av denna lösning?

Man kan inte subtrahera  pH-värden på det sätt som du har gjort. 

Så som uppgiften är skriven är det omöjligt att lösa den. Det skulle gå att räkna ut hur många ml av lösning 2 man skall tillsätta till lösning 1 för att pH skall bli 4,35 eftersom vi vet volymen för lösning 1 men tvärtom (som det står i uppgiften) är omöjligt.

Jag kopierade uppgiften rakt av så den informationen som står där är allt jag har. Betyder det att den inte går att lösa?

Min gissning är att man menar "Hur många milliliter av lösning 2 ska du tillsätta till lösning 1 för att pH ska bli 4,35? Utgå från att volymerna kan adderas.", fast att man har blandat ihop siffrorna, och i så fall går det att lösa uppgiften.