Tillsatt stark bas i flerprotonig syra, vad blir pH?

I 10L vatten finns 0,0140M H2CO3 och 0,0200M HCO3-. pKa1=6,38 och pKa2=10,32. Sedan tillsätts 2ml 1M NaOH. pKw=14. Vad blir pH? Jag vet inte ens hur jag ska börja uppgiften då jag inte är säker på vilken syra hydroxidjonerna ens kommer att reagera med, om de inte reagerar med H3O+ jonerna

Den starka basen kommer först att reagera med den starkaste syran. Jämför substansmängderna så blir det lättare att se vad som händer.

Om du känner dig säker på att lösa ekvationssystem kan man ställa upp ett system där den här typen av uppgifter alltid går att lösa utan antaganden och oberoende av startvärden. Man kan generellt sett ställa upp följande balanser:

Jämviktsekvationer
Laddningsvillkor
Haltvillkor
Protonvillkor

Svara