Tillsatt NaCl i en koboltklorid jämvikt
För en kemiuppgift har jag som uppdrag att lista ut vad som händer med jämvikten då natriumklorid tilläggs:
Co(H2O)62+ (aq) + 4Cl- (aq) <----> CoCl4 2- (aq) + 6H2O (Delta H > 0)
Vad händer då man tillsätter NaCl i blandningen? Hur förskjuts jämvikten och varför?
Har du hört talas om La Chateliers princip?
Ja det har jag.
Men jag förstår inte riktigt just hur saltet NaCl kommer att vilja fördela sig i blandningen
Tillsätter du NaCl så kommer du att öka koncentrationen av Cl- i lösningen, då kommer jämvikten förskjutas för att motverka koncentrationsförändringen. Hur förskjuts den för att du ska bli av med ökningen av Cl-?
Bman skrev:Men jag förstår inte riktigt just hur saltet NaCl kommer att vilja fördela sig i blandningen
Tänk att alla dessa ämnen finns i samma bägare, så alla joner kommer att finnas där, saltet kommer att lösa sig men vad som finns i bägaren beror på. Om jämvikten är förskjuten åt vänster så kommer det gynna en ökande koncentration av reaktanter men om den är förskjuten åt höger så kommer den gynna bildande av produkter.
