Tillreda järn(II)sulfatlösning
Hej! Vi har i uppgift att förbereda oss inför denna labb:
"Ni skall bereda 100 mL järn(II)sulfatlösning med koncentrationen 0,25M."
Jag är dock inte alls säker på hur jag ska gå tillväga. Ska järn blandas med sulfat men i vilken form är ämnena? Går det att läsa av? Och när man säger koncentrationen, vad är det i förhållande till?
Järnsulfat är ett pulver. För det mesta innehåller pulvret förutom järnjoner och sulfatjoner även kristallvatten. Det vanligaste är att man har heptahydratet, FeSO4.7 H2O. 
Koncentration mäts i enheten mol/dm3. Formlerna du behöver är c = n/v och n = m/M. Du har fått värdena på c och v i uppgiften, och M kan du beräkna med hjälp av periodiska systemet. Glöm inte att ta med kristallvattnet i molmassan.
Om du behäver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
