Termokemi labb

Hej, 

Håller på att skriva en labbrapport inom ämnet termokemi. Laborationen gick ut på att lösa 0,1 mol NaOH i 100cm3 vatten. Temperaturen anteknades både innan och efter och temeperaturen ökade 11,3 ℃ efter att saltet hade löst sig. Med den informationen skulle vi räkna ut vattnets ökning i energi enligt formeln q=c*m*delta T. Fick fram att vattnets energi innehåll ökade med 4,55 KJ vilket betyder att NaOH avger 4,55 KJ till vattnet. När jag sen räknar ut deltaH för en lösning av NaOH i vatten får jag att NaOH avger 45,5KJ/mol. Men i boken Handbook of chemistry and physics står det att en mol NaOH avger 10,64 KJ när det löses i vatten.  

Varför är det så?