Termokemi (inför prov)

Hej

Här kommer en kort sammanfattning över termokemi.

Specifik värmekapacitet

$c$ = den energi som krävs för att värma 1 kg av ett ämne 1 grad. Kemiska föreningar lagrar energi som rörelse inom föreningen. enhet för c: J/kgK

c för 1 kg vatten är högre än för 1 kg metanol, men ungefär lika för

1 mol vatten och 1 mol metanol. Det beror på att substansmängden molekyler är större i 1kg vatten än i 1kg metanol
Upptagen eller avgiven värmeenergi, där $q$ motsvarar:  $q=cm∆T$  (J)

$c$ = specifik värmekapacitet (tabellvärde, J/kgK)

$m$ = massa (kg)

$∆T=T_2-T_1$ (K)

$q>0$ vid exoterm reaktion, där $q$ är omgivningens förändrade energi. Energin ändras när bindningar skapas och bryts.

 Entalpi
H = entalpi, värmeinnehåll
ΔH = entalpiförändring. Bortser från tryck-volym arbete. Konstant tryck
Energi avges om ΔH < 0 Exoterm reaktion!
Energi upptas om ΔH > 0 Endoterm reaktion!
ΔH är reaktanternas förändrade energi. Där q är omgivningens förändrade energi. Därför har de olika tecken vid samma reaktion! En svag bindning är energirik t.ex. Socker är energirikt. Där vid förbränning bildas energifattiga ämnen koldioxid samt vatten.

Bildningsentalpi ΔHf (J/mol)

ΔHf = entalpiändring i en reaktion när ett ämne bildas ur sina grundämnen
Förbränningsentalpi, den energi som avgår vid förbränning.

ΔHc är alltid negativ, dvs exoterm

När is smälter ökar entalpin men temperaturen är konstant (0 grader)

Gibbs fria energi

ΔG = ΔH−TΔS

ΔG = Gibbs fria energi (J) Om ΔG<0 så är reaktionen spontan

ΔH = Entalpiförändring (J)

T = Temperatur (K)

ΔS = Entropiförändring (J/K) (spridning, oordning)

Trots att en reaktion är endoterm ( ΔH>0) så kan den vara spontan om ökningen i entropi (S) är tillräckligt stor.

Reaktioner drivs av:

sänkning av energi (H)
ökning av spridning (S)
Använd dig av kelvin när du räknar gör beräkningar 0 grader motsvarar 273 kelvin. 

Tack så mycket! Detta hjälper oerhört:)