termokemi, fråga kring entalpiuppgift
Hej!
Jag sitter med min kemibok inför prov i slutet av veckan. Men, en fråga har uppstått!
Hur stor värmemängd utvecklas då 1,00 mol kol förbränns till koldioxid?
När jag skriver upp reaktionsformeln blir det väl C + O2 --> CO2? Men, då förstår jag inte vilken bindning som bryts för C? CO2 är ju iallafall 1610 KJ/mol. Och O2 498 KJ/mol. Svaret är att delta H=-394 KJ.
Tacksam för svar!!
Tack! Men var kommer 394 ifrån? Hur kommer jag fram till det?
Jag antar att du bara slår upp det i en tabell som bildningsentalpin för koldioxid? Inte direkt nåt att räkna på i den uppgiften?
Okej! Tycker bara det är konstigt när det inte står specificerat i uppgiften eller så:/ Eller om jag hade fått den på ett prov hade jag ju försökt räkna ut delta H själv, men det blir ju inte korrekt
