termokemi entalpi
Hej!
Jag har fastnat på följande uppgift:
Beräkna hur mycket värmeenergi som avges då 1,00 g magnesium förbränns till magnesiumoxid? Reaktionsformeln är 2 Mg(s) + O 2(g) → 2 MgO(s).
i lösningen står det att entalpiändringen är följande;
ΔH=n⋅ΔH f=0,0412 mol⋅=0,0412 mol⋅(−601 kJ/mol)≈−24,7 kJ
Jag förstår dock inte vart siffran -601kj kommer ifrån då frågan inte nämner detta. Vore tacksam om någon kunde förklara detta för mig.
När det bildas 1 mol MgO så frigörs det 601 kJ. När det bildas 2 mol MgO frigörs det 1 202 kJ.
Hur många mol är 1,00 g magnesium? Hur många mol MgO bildas när 1,00 g magnesium förbränns?
det blir ungefär 0,04 mol, hur gör man sen?
Om det bildas 601 kJ när 1 mol Mg förbränns, hur mycket bildas det om man bränner 0,04 mol? (Men du har 3 värdesiffror i både 1,00 g och 601 kJ så det är dumt att avrunda till bara en värdesiffra.)
24,07 ungefär
Vilken enhet?
kj/mol, vilket är svaret :) Tack så mycket!
