Termokemi
Hej!s
Jag fick fram rätt svar på denna fråga men tycker att det verkar för enkelt, jag vet också inte hur man får/ska göra för att få detta svar till att bli positivt.
7.15 Man framställer ammoniak genom att låta kväve reagera med vätgas enligt följande formel:
För den reaktionen gäller att = -92 kJ. Vilken energimängd avges om 0.5mol kvävgas får reagera med ett överskott vätgas och bilda ammoniak?
Jag tänkte att eftersom det handlar om 0.5 mol kvävgas så blir det hälften av 92 kJ alltså 46 kJ.
Men nu står det i frågan -92 kJ ska man då göra såhär:
Har ej hittat i boken hur man ska göra. Vill gärna ha en förklaring så jag förstår detta:)
MVH Mona
Det är rätt tänkt. Minustecknet har bara en akademisk betydelse och du kan ta bort det så länge du har koll på om det är 92 kJ som avges eller upptas. Det är alltså beräkningen 92/2 som är mer logisk.
(Ge gärna dina trådar unika titlar i framtiden, annars blir det svårt att hålla koll på alla ”Termokemi”.)
Du tänker rätt när du skriver "eftersom det handlar om 0.5 mol kvävgas så blir det hälften av 92 kJ alltså 46 kJ".
Om man sedan vill ställa upp en uträkning som börjar med -92 kJ och slutar med 46 kJ måste man vara noga med både ord och +/- tecken.
När man säger att reaktionsentalpin är mindre än 0 så betyder ju det att det avges energi i reaktionen. Men varför är det då ett negativt tal som visar hur mycket energi som avges?
Jo, det är för att man har definierat reaktionsentalpin som (energiinnehållet i produkterna)-energiinnehållet i reaktanterna). När det avges energi finns det ju mindre i produkterna än i reaktanterna, och då får man ett negativt tal. Om det däremot går åt energi får man ett positivt tal, för då innehåller produkterna mer energi än reaktanterna. Alltså kan man säga att reaktionsentalpin är ett mått på hur mycket energi som går åt.
Därför kan man säga så här:
Om det går åt -46 kJ så avges det 46 kJ. Eller mer generellt:
(mängden energi som avges) = -(mängden energi som går åt)
I ditt fall går det åt -92/2 = -46 kJ
Alltså avges det -(-46) kJ = 46 kJ
Hoppas detta redde ut det någorlunda, annars får du fråga igen.
Teraeagle skrev :Det är rätt tänkt. Minustecknet har bara en akademisk betydelse och du kan ta bort det så länge du har koll på om det är 92 kJ som avges eller upptas. Det är alltså beräkningen 92/2 som är mer logisk.
(Ge gärna dina trådar unika titlar i framtiden, annars blir det svårt att hålla koll på alla ”Termokemi”.)
Okej,ska försöka tänka på det!
SvanteR skrev :Du tänker rätt när du skriver "eftersom det handlar om 0.5 mol kvävgas så blir det hälften av 92 kJ alltså 46 kJ".
Om man sedan vill ställa upp en uträkning som börjar med -92 kJ och slutar med 46 kJ måste man vara noga med både ord och +/- tecken.
När man säger att reaktionsentalpin är mindre än 0 så betyder ju det att det avges energi i reaktionen. Men varför är det då ett negativt tal som visar hur mycket energi som avges?
Jo, det är för att man har definierat reaktionsentalpin som (energiinnehållet i produkterna)-energiinnehållet i reaktanterna). När det avges energi finns det ju mindre i produkterna än i reaktanterna, och då får man ett negativt tal. Om det däremot går åt energi får man ett positivt tal, för då innehåller produkterna mer energi än reaktanterna. Alltså kan man säga att reaktionsentalpin är ett mått på hur mycket energi som går åt.
Därför kan man säga så här:
Om det går åt -46 kJ så avges det 46 kJ. Eller mer generellt:
(mängden energi som avges) = -(mängden energi som går åt)
I ditt fall går det åt -92/2 = -46 kJ
Alltså avges det -(-46) kJ = 46 kJ
Hoppas detta redde ut det någorlunda, annars får du fråga igen.
Jätte bra förklarning!
