Termokemi

"Ange med hjälp av bindningsenergier värmeomsättningen vid reaktionen: $C H_{4} + B r_{2} \to C H_{3} B r + H B r$

Bindningsenergin Br-C är 275 kJ/mol. Är reaktionen exoterm eller endoterm?"

Jag tänker att jag börjar med att räkna ut kJ på reaktanterna. Först 4 st C-H bindningar (4x413=1652kJ) sedan 1 st Br-Br bindning (1x193=193kJ). De tillsammans blir 1652+193=1845kJ.

Sedan gör jag samma på produktsidan. 3 st C-H bindningar (3x413=1239kJ), 1 st Br-C bindning (1x275=275kJ), 1 st Br-H bindning (1x366=366kJ). Tillsammans: 1239+275+366=1880kJ.

Nu tar jag produkten-reaktanten.

$△ H = H_{p r o d u k t e r} - H_{R e a k \tan t e r} = 1880 - 1845 = 35 k J$

Då det är 35kJ är positivt innebär det att det är en endoterm reaktion. Men facit säger -35kJ och därför exoterm? Hur kan det bli -?

Först behöver du bryta 1 C-H bindning och 1 Br-Br bindning. Tillförd energi: 413 + 193 = 606 kJ.

Vid rreaktionen bildas 1 C-Br bindning och 1 H-Br. Frigjord energi: 275 + 366 = 641 kJ.

Det har frigjorts mer energi än vad som behövde tillföras, så det är en exoterm reaktion.

Jag vågar inte lösa en sådan här uppgift utan att kladda ett energidiagram som visar tillförd energi och frigjord energi - det är alldeles för stor risk att jag skall få fel tecken (eller något ännu värre) annars!

Svara