Termokemi

En bra start är att räkna ut hur mycket energi som lösningen kommer att ta upp från omgivningen. Då behöver du veta hur många mol av saltet som har blivit tillsatt. Hur räknar du ut det?

$$\begin{gathered} n = \frac{m}{M} \\ n = \frac{10 g}{(23 +(1.008 * 4) + 23 + (3 * 16\left)\right)} \\ n = \frac{10 g}{98.032 g/mol} \\ n = 0.1020075078 mol \end{gathered}$$

Skrivit fel i frågan värmekapaciteten ska vara $C = 4.21 \frac{J}{g * K}$

Du har räknat med molmassan för natrium (Na) istället för kväve (N),

Oj! Det har jag visst gjort!

$$\begin{gathered} n = \frac{m }{M} \\ n = \frac{10 g}{14 + 1.008 * 4 + 14 + 16 * 3 g/mol} \\ n = \frac{10 g}{80.032 g/mol} \\ n= 0.12495002 mol \end{gathered}$$

Nu vet du hur många mol som finns, samtidigt som det står i uppgiften hur mycket värme som krävs för varje mol som reagerar. Du kan då räkna ut hur mycket värme som går åt i det här fallet.

Nästa steg är att räkna ut hur mycket temperaturen sjunker när värmen upptas.

Upptagen energi = (Lösningens värmekapacitet) * (Lösningens massa) * (Temperaturändringen)