Termokemi

Hej! Jag har en beräkningsuppgift som jag inte riktigt får till.

7.8 Beräkna hur mycket energi som krävs för att värma 200 g vatten från 25 $° C$ till 100 $° C$ (utan att det börjar koka).

$q = C m ∆ T q = 4.2 \frac{J}{g * K} * 200 g * 75 K = 63000 J = 63 k J$

Svar i facit är 62.7 kJ. Vad har jag gjort fel?

Tack på förhand :)

Ingenting, bara använt ett annat värde på C än man gjort i facit.

Slarv fel av mig. Jag har löst den!

Avrundning!

Använd 4,1814 som vattnets värmekapacitet så får du samma som facit.

Du har avrundat vattnets värmekapacitivitet till 4,2. Använder man det mera exakta värdet 4,18 får man:

$q = 4.18 \frac{J}{g \cdot K} \cdot 200 g \cdot 75 K = 62700 J = 62, 7 k J$

Jag hade inte avrundat. Missade i texten där det stod just 4.18. Blev ett tokigt slarv fel men upptäckte det precis efter jag gjorde detta inlägg.

Svara

Visa senaste svar